2022届湘豫名校联考(2022年5月)文科综合答案

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26.(1)增大固体与溶液的接触面积,增大反应速率(1分);Mg2B2O·H2O+2NaOH-2Mg(OH2+2NaBO2(2分)(2)漏斗(1分);玻璃棒(1分);向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下,重复操作2~3次(2分)(3)抑制MgC2水解或防止生成Mg(OH2(2分)(4)H3BO2+H2O=[BOH)4]-+H+(2分(5)①1(2分)②H2BO=2B2O2+H2O(或2B2O·H2O=2B2O+H2O.2分)【解析】本題主要考查制备金属镁及粗硼的工艺流程,考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(1)硼镁矿的主要成分为MBO·HO难溶于水,所以预先进行粉碎处理,以增大固体与溶液的接触面积增大反应速率。滤渣为Mg(OHD2,故化学方程式为MgBO·H2O+2NOH-2Mg(OH2+2NaBh(2)过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。洗涤沉淀是为了除去其表面的杂质,洗涤操作为向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下,重复操作2~3次(3)MgCl2中Mg2+会水解生成Mg(OH)2,若直接加热MgCl2·7H2O,则会促进水解,不能得到无水MgC,所以要在HCl氛围中加热,抑制MgCh水解,得到无水MgCl(4)由于H3BO为一元弱酸,其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO2-Na[B(OH)4],说明其酸根离子为[BOH)4]-,HBO本身不能电离出H+,但在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,同时生成H+,从而体现弱酸性,所以其电离方程式为H3BO2+H2O→[B(OH)4]+H+(5)①依据图中数据,起始时有248gHBO,物质的量为4mol第一次分解得到产物176g.失水72g(4mol),因此B点对应的物质为HBO2(物质的量为4mol),第二次分解得到产物158g,再失水lmol,依据原子守恒,C点得到的物质的化学式为H2B1Oh,故可表示为2B2O3·H2O②第三次失水后的产物为BO3,故C到D的化学方程式为H2BO=2B2O3+H2O评分细则:(1)氢氧化镁后写了“↓”符号不扣分。(2)仪器名称无先后顺序;第二小问答到“加入蒸馏水,静置过滤,重复操作2~3次”也给分(3)仅答到“防止氯化镁水解”也可以。(4)[B(OH)4]写成H2BO万不给分

17.A【解析】本题考查动量与能量,目的是考查学生的推理能力。因甲、乙两球的质量相等,故它们弹性碰撞后速度交换,即碰撞后甲球静止,乙球的速度大小为υ、方向水平向右,经分析可知,当乙、丙两球的速度相等(设为υ)时,弹簧的形变量最大,弹性势能最大,由动量守恒定律有mw=2m,由能量守恒定律可得弹簧的最大弹性势能E=m2-×2m,解得Em=1mo2,选项A正确