2022届辽宁金太阳高三12月联考(22-11-161C)化学试题答案

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18.(1)3A(g)+B(g)2C(g)(2分)(2)0.02mol·L-·s-(2分)>(2分)(3)丙>甲>乙(2分)(4)11:13(2分)=(1分)(5)AC(2分)【解析】(1)在0~4s内,(4)~0.3mol·1.-140.075mol·L1·s-1,故v(A):v(C)=a:c0.075mol·L-1·s-1:0.05mol·L-·s-1=3:2;在0~10s内,v(A)=9.6mo1=0.06mols-,故v(A)v(B)=a:b=0.06mol·L-·s-:0.02molL-1·s-1=3:1,故反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=2C(g)。(2)在0~10s内,△C(B)=0.2mol·L-1,故v(B)=△c(B)0.2mol·L-110so·L1。a点未达到平衡状态,反应正向进行,根据速率之比等于化学计量数之比可知,v(A)>v(B)(3)根据速率之比等于化学计量数之比,将用不同物质表示的速率转化为用A表示。乙中v(B)=12mlL-·s-1,则v(A)=3v(B)=0.6mol·L-1·s-1;丙中v(C)=0.5m01·L-1.s-2,则v(A)=2v(C)=0.5mol·1-1·s-1=0.75mol·L-1·s-1。故速率由快到慢的顺序为丙>甲>乙。(4)根据化学方程式3A(g)+B(g)=2C(g),当反应进行到4s时,△c(A)=0.3mol·L-1,故△n(A)=0.3mol·L-1×2L=0.6mol,故△n(B)=0.2mol,△n(C)=0.4mol,则此时容器内三者的物质的量之和n=1mol+0.8mol+0.4mol=2.2mol,起始时物质的量n=2.6mol,故ps:P前=2.2mol:2.6mol=11:13。反应进行到10s时,各物质的量浓度不再改变,说明达到平衡状态,则v正=v逆(5)体积恒定的容器,该反应是气体体积减小的反应,若压强不变,说明气体的物质的量不变,则表示反应达到平衡状态,A项正确;容器的体积不变,混合气体的总质量不变,则混合气体的密度始终不变,B项错误;在绝热容器内,若容器内温度不变,则说明吸收的热量和放出的热量相等,故反应达到平衡状态,C项正确;平衡时2u正(B)=va(C),D项错误

13.BC【解析】根据表格信息可知,0~50s内,SO3浓度的变化量为0.14mol·L1,则SO3的平均反应速率为0.14mol·L=0.0028mol·L-1·s-1,随着反50s应的进行,正反应速率逐渐减小,故50s时,SO3的生成速率小于0.0028mol·L-1·s-1,A错误;生成物浓度增大,逆反应速率加快故40~90s的逆反应速率逐渐增大,B正确;根据表格中40~50s、70~80s的SO3浓度变化量可知,40~50s的平均反应速率等于7080s的平均反应速率,C正确;该反应是反应前后气体体积相等的反应,110s时,缩小容器体积,平衡不移动,但各物质的浓度均增大,D错误。故选BC