衡水金卷2022届五月大联考答案

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6.A【解析】以金红石为原料制备金属钛的化学方程式为：TiO2+2C十2C2高温高温TiCl,+2CO、TiCL+2Mg画Ti+2MgC,熟悉教材的考生可以以此为突破口快速判断出四种元素分别为C,O、Mg、Cl。非金属性：O>C>C>Mg,A不正确：主族元素原子的最外层电子数等于族序数，故最外层电子数：C>O>C>Mg,B正确；简单离子半径：CI>O2->Mg+,C正确；最简单氢化物的还原性：CH>HC>HO,D正确。不熟悉教材的考生应冷静敏锐地抓住“化学式为WX的可燃性气体乙”判断乙为C),继而推出Z为氯气。事实上金属钠也可以把钛从四氯化钛中置换出高温来：TICL十4NaTi+4NaCl,故Y也可能是钠，若Y是钠，则答案仍然

16.【答案】(1)+3(1分)、+4(1分)(2)MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2HzO(2分)取浸取液少许，加入几滴K:[Fe(CN)s]溶液（或酸性KMnO,溶液)，若有蓝色沉淀生成（或紫红色褪去)，则有Fe2+(2分)(3)溶液中的铁离子催化过氧化氢分解(1分)4.9一7.3(1分)(4)Mn2(OH):SO,(1分)3Mnz (OH SO+O2 =2Mn O+3H2S0,(2分)(5)8MnO4+6Li,C03+502高温=6C02+12LiMn2O,(2分)【解析】由流程可知，加入FeSO,、H2SO,SiO2不溶，过滤分离出的滤渣I为SiO2,浸取液含有Fe2+、Fe3+、Mn2+、A1P+,加入过氧化氢氧化Fe2+,再加入MnO调节pH,将铁离子、铝离子沉淀，滤渣Ⅱ为AI(OH),、Fe(OH),然后加氨水沉锰生成Mn(OH)2和Mn2(OH)zSO,控温、氧化发生反应：3Mn2(OH)2SO+O2—2MnO,+3H,SO,过滤、洗涤、千燥分离出MmO,高温培烧时发生反应：8Mn,O十6LiC0,+50,6C0,+12LiMm,O,破碎分级处理得到产品，以此来解答。(1)LMnO中Li为+1价，O为一2价，化合物中正负化合价的代数和为0，由LMnO+e-+Li+一Li Mn:O,可知，锰酸锂中锰元素的化合价为十3、十4价。(2)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mm+,生成Mn2+的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O,检验还含有Fe2+的方法是取浸取液少许，加咖入几滴K,[Fe(CN)。]溶液（或酸性KMO,溶液)，若有蓝色沉淀生成（或紫红色褪去)，则有Fe2+(3)“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是溶液中的铁离子催化过氧化氢分解。若所得溶液中锰离子的浓度为1mol/L,Mn(OH)2的Kp=4.0X10-“,开始沉淀时c(OH-)=√4.0X10rmol/L=2.0×10-7mol/L,A1(OH)3的Kp=5.12×10-33,铝离子完全沉淀时c(OH)=/5.12×10-31×10-5mol/L=8×10-10mol/L,则c(H+)介于5×10-8一君×10-‘mol/L,则加入氧化锰调节pH的范围为4.9~7.3。(4)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO,滤饼，二者均可被氧化为MnO,则15~150min内滤饼中一定参加反应的成分是Mn2(OH),SO,;判断的理由是3Mn2(OH)2S0,+O2-2Mn,O,十3H2S0,。(5)高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式为8Mn0,+6Li2C0,+502高温6C0,十12 LiMnz O4。