天一大联考2021-2022学年高中毕业班阶段性测试(三)3化学答案

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20.【答案】(1)浓硫酸(1分(2)⑥⑤①③②④(2分)(3)平衡气压(1分)dabc(1分(4)①氨水和过氧化氢受热易分解(1分)②该反应是放热反应温度低有利于提高CaO2·8H1O的产率或温度低有利于晶体析出提高CaO28H2O产率(1分)5)Ca2+H2O2+2(NH13H2O)+6H120=CaO2·8H2O4+2NH或Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH(2分)(6)①90%(2分)②偏低(1分)【关键能力】本题考查的关键能力側重于分析与推测能力、归纳与论证能力和探究与创新能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于化学观念、实践探索。【必备知识】考查的必备知识包括化学实验原理分析、装置连接顺序及操作顺序、纯度的计算等。【解题思路】(1)制备过氧化钙时,先用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,用H2O2制备的氧气中会混有水蒸气,所以用装置b中的浓硫酸干燥生成的氧气,同时为了防止空气中的水蒸气进入装置c,装置的最后还需要连接装有浓硫酸的洗气瓶,所以装置d中的试剂是浓硫酸。(2)加入药品应该在检查装置的气密性之后,实验结束时为防止空气进入装置,还要继续通一段时间的氧气,至装置冷却至室温,所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞。所以操作的顺序为:⑥⑤①③②④。(3)根据仪器的特点知,仪器m为恒压滴液漏斗,支管具有平衡气压的作用。根据实验原理和实验目的分析判断,装置连接依次为气体制备装置→防倒吸装置→制取的分析判断,装置连接依次为气体制备装置→防倒吸装置→制取产品的反应装置→尾气吸收装置,由此可知仪器的连接顺序为dabco(4)①NH3·H2O和过氧化氢均不稳定,受热易分解;②该反应是放热反应温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率或者温度低有利于晶体析出提高CaO2·8H2O产率。(5)结合反应物和生成物可知反应的离子方程式为Ca2+H2O2+2(NH2·H2O)+61O=CaO28H20↓+2NH:或Ca2+H2O2+2NH1+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH。(6)①滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应,Mn元素化合价从+7降至+2,H2O2中0元素化合价从-1升高至0,根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式:5H2O2+2MnO6H=2Mn2+02↑+8H2O,滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量=25.00×103L×0.0200mol·L1=5×10-mol,根据守恒关系可知:n(H2O2)=n(CaO2·8H12O)=25n(KMnO4)=1.25×10-3mol样品中CaO2·8H2O的质量分数v(Ga0O2·8H2)=1.25×10mol×216g×100%=90%。②若选用硫酸,则0.300gCaO2·8H2O与稀硫酸反应生成的微溶物CaSO4会覆盖在样品表面使反应难以持续进行,导致H1QO2产量偏低测得的样品纯度偏低。

12.C【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力。【学科素养】本题考查的学科素养側重于化学观念、思维方法【解題思路】结合题给信息和机理图,可知限制反应速率的主要因素是Fe3的还原,而光参与的反应恰恰涉及三价铁的还原,因此光的引入能够加快Fe的还原从而提高反应速率,A项正确;图中生成活性自由基·OH的反应有两个,故有两种途径生成活性自由基·OH,B项正确;当pl较大时,芬顿法对污染物的去除效果呈明显下降趋势,主要原因是在pll较大的条件下铁离子会形成氢氧化铁沉淀,C项错误磁铁矿利赤铁矿的主要成分都属于铁的氧化物,因此可以作为芬顿法中催化剂的原材料,D项正确