名校大联考2022届·普通高中名校联考信息卷(月考四)化学答案
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16.答案:(14分)(1CH(g)=C2H4(g)+CH(g)△H=-303.99kJ·mol-(2分)0.01×(—-)(2)(3)减小(2分)(2分)(4)b(2分)3CO2+4K++4e—2K2CO2+C或3CO2+4eCO2+C(2分)(5)Zn-Cu(2分)解析:(1)根据盖斯定律(①十②一③)得反应C3H(g)=C2H1(g)+CH4(g)△H=(-166.84kJmol-)+(-268.65kJ·mol-)-(-131.50kJ·mo-)=-303.99kJ·mol-,则丙烷裂解生成甲烷和乙烯的热化学方程式为C2H2(g)=C2H4(g)+CH4(g)△H=-303.99kJ·mol-(2)根据电离度的定义a=m=0.002S·m2·mol-/0.045s:m2·molCH COOH=CH CO0+ H初始浓度/mol·L1平衡浓度/mol·L.c(I-a根据电离平衡得电离平衡常数K=20.01×(2)y(3)恒压条件下向该容器中充入一定量的Ar气体,相当于减压,反应物转化率减小;C2 H, OH(g)+CO,(g)=C2 H, O(CO)OCg H, (DEC)(g)+ H2 O(g)初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L恒温恒容体系,压强比等于物质的量之比,平衡前后压强比为6:5,则3a:(3a-x)=6:5,得x=0.5a.0.5a0.5a,此条件下K0.59+2.5a2.5a(4)KSn合金失电子发生氧化反应,故a电极为该电池的负极,b为正极,CO2应在正极充入,故选b。根据题意正极电极产物有碳酸盐和碳,电极反应式为3CO2+4K++4e=2K2CO2+C或3CO2+4e2CO3+C。(5)Zn-Cu作催化剂时,活化能更低,反应速率更快【命题意图】本题以二氧化碳的综合应用为载体创设情境考查化学反应与化学平衡,涉及热化学方程式的书写、转化率、平衡常数的计算、反应机理图分析催化剂的选择、电极判断及电化学方程式的书写等知识点,体现了基础性、综合性、应用性
17答案:(15分)(1)4s4p5(1分)(2)4(1分)sp3(1分)N>C>H(2分)21(2分)(3)C(1分)分)(4)CsBr(1分)NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体,离子所带电荷相同,阳离子半径依次增大,晶格能依次减小,熔点依次降低(1分)33+80×3+(2分)②A(2分)解析:(1)Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族,价电子排布式为4s24p。NH中N形成4个。绽,不存在孤电子对,因此价层电于对数为41杂化轨道类型为sp3;PEA+中涉及的元素为N、C、H,同一周期从左向右电负性逐渐增大,结合两种元素形成的化合物的价态分析,得知电负性从大到小的顺序为N>C>H;1 mol pea+中存在8molC—C键,9molC-Hσ键,1molC-Nσ键,3molN-Hσ键,共2 1 mol o键(3)正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[Pbl4]配离子中中心原子为Pb,配体分别为C-、Br、1同一主族元素,从上到下离子丰径依次增大,半径最小的为Cl;根据[PbL]中每个Pb均采用四配住模式,则每个Pb会形成四个配位键,结合化学式判断结构式为1)NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为高子化合物,加热达到熔点形成熔融态可以电高出自由移动的离子导电,因此等量NaBr、KBr、Rblr、CsBr同时开始加热,优先导电的是熔点低的物质;NaBr、KBr、Rblr(sBr嫁点呈现递减趋势的原因是均为爲子品体,离子所带电荷相同,阳爲子丰径倣次増大,晶格能依次减小,熔点依次降低。5)三维立方钙钛矿 CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置,并且三种离子5)三维立方钙钦矿 CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置,并且三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置相同,推出其晶胞结构为①Br位于面心,晶胞中Br的数目为6×=3,Cs+位于頂点,品胞中Cs+的数目为8X=1,Pb位于体心,晶胞中Pb”的数目为1,平均每个晶胞中占有的 CsPbBr3的数目均为1,若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常教的值为NA则晶胞的体积为a2×10-3cm3,晶体的密度为p=Va×10N4g·cm3。②●,沿体对角线方向的投影图为【命题意图】本题以单晶三维钙钛矿 CsPb。合成二维钙钛矿(PEA)2PbBr异质结为情境,主要考查了有关元素的核外电子结构、原子轨道杂化、配合物与睨位键、晶体的类型与晶格能对熔点的影响、晶体中原子之间的相对位置和密度计算、沿某方向的投影图等内容。考查的内容包含了选修板块《物质结构与性质》中最基本和最重要的内容,体现了化学学科的核心内涵,以及化学学科课程改革设置《物质结构与性质》选修板块的宗旨
