2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷(专家版一)语文答案

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28.(14分)(1)2C02(g)+6H2(g)=C2H(g)+4H20(g)△H=一127.91kJ·mol-1(2分)选择合适的催化剂(2分，答案合理即可)(2)①温度(1分)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小(2分)()×()(2分)()×()(3)C2HOH(1分)·H+·CH2OH→·CH CHOH(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，反应I+Ⅱ得到2CO2(g)十6H(g)=C2H(g)+4HO(g)△H=-127.91kJ·mol1要提高C2H4的相对产率可采取选择合适的催化剂，使C2H4成为动力学的优势产物。(2)①外界条件X为温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，结合图像分析符合变化趋势。②分析图像，Q点条件下，列“三段式”：2C02(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)起始/mol1300转化/mol0.41.20.20.6平衡/mol0.61.80.2个0.6则该反应的反应速率(H2)=1.2 mol0.62 LXt minmolL-1·min1Q点的平衡常数K=cCH0H·cH,0()×(2)c2(C02)·c5(H2)()×()(3)根据反应历程分析，该催化剂的优势产物为C2HOH,该优势产物决速步骤的方程式为·H+·CH COH→"CH CHOH。

26.(14分)(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)高温碳化后作还原剂，还原MnO2(2分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)SiO2或H2SiO3(1分)(3)调节溶液pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去(1分，答案合理即可)破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离(2分)(4)2mol·L-1(2分)(5)阳(1分)Mn2+-2e+2H20一MnO2+4H(2分)【解析】(1)“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，“火法还原”时，油的作用为高温碳化后作还原剂，还原MnO2。宝中合日(2)“氧化”时，Fe2+被O2氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H2O;矿石中Si元素以SO2或硅酸盐的形式存在，反应后滤渣1的主要成分为SiO2或H2SiO3。(3)“除杂1”时，MnCO3有两个作用：一是增大溶液中Mn2+浓度，二是调节溶液pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；“煮沸”的目的是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离。(4)根据Kp(ZnS)=1.5X10-4=c(Zn2+）·c(S2-)=1×10-10mol·L-1×c(S2-),计算可得c(S-)=1.5×10-14mol·L-1,再根据Kp(MnS)=3X10-14=c(Mn2+)×1.5×10-14mol·L-1,计算可得c(Mn2+)=2mol·L-1。(5)“电解”时，MnO2在阳极上生成，其电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O-MnO2+4H+.