腾·云联盟2021-2022学年度上学期高三12月联考化学试题答案

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35.(13(各2分)(2)0>Mn>Cr>K(1分)(3)①正四面体(1分)②6(1分)配位(1分)③sp3、sp3(2分)(4)MnCl2是分子品体,MnF2是离子晶体(2分)(5)12(1分)④×52+4×1(2分)V602×5.9解析:(1)O元素是8号元素,电子排布式为1s2s22p2,价电子排布图为:[,与O同周期的元素中第一电离能大于O的元素有F、NNe,共3种,(2)非金属电负性大于金属,而同一周期金属从左到右电负性逐渐增大,所以四种元素电负性按从大到小的顺序为:0>Mn>Cr>K,(3)①阴离子CO4-的价层电子对数=47+1=4×2=4,没有孤电子对,所以其空间构型为正四面体;②由图可知,与中心Cr形成的配位数为6;N元素提供孤电子对,Cr提供空轨道,所以N与中心原子形成的化学键称为配位键;③乙二胺中N与C均为sp3杂化,(4)二者均为金属与非金属形成的化合物,从二者的熔点看,MnCl2是分子晶体,熔化只需克服微弱的范德华力;而MnF2是离子晶体,熔化需要破坏强烈的离子键。(5)由品胞图,根据均摊法,晶胞中Cr的原子数目:8+×6=4;N的原子数目:×12+1=4;所以品胞的质量m=534×14.密度p=,所以a=4×52+4×1/4×52+4×14A·5.9cm2·5.9nm.

27.(1):O::C∴:O:(2分)(2)NH3(2分)(3)CO2NH3(各1分)(4)NH4CNH3↑+HCl↑(2分)(5)①MgCl2+2H20=Mg(OH)2￥+2HCl↑(2分)Mg(OH)2=MgO+H2O(2分)②能防止NH3和HCl因接触而反应生成氯化铵(2解析:(1)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体则X为二氧化碳,电子式为:O:C:O:;(2)由于二氧化碳在水中溶解度较小,而氨气在水中溶解度很大,所以为了尽可能生成 NaHCO3,应该尽可能增大二氧化碳溶解度,而先通入氨气使溶液显碱性,可提高二氧化碳溶解度(3)根据流程图,反应Ⅱ中生成的二氧化碳和反应Ⅲ生成的氨气可以参与反应I,据此判断参与循环使用的气体有CO2、NH3(4)所得产品Na2CO中不会含有NH4Cl,因为氯化铵受热容易分解NH4Cl-NH3+HCl;(5)①步骤ⅱ实际上要经过加热和高温两步反应,“加热步骤中促进氯化镁水解制得HCl.“高温”步骤使得氢氧化镁分解得到MgO,化学方程式分别为MgCl2+2H2Oy1)2y+2HCl↑,Mg(OH24MgO+H, O:②过程Ⅲ分两步得到NH3和HCl,可以防止NH3和HCl反应生成氯化铵,比一步得到NH3和HCl要好