百校联赢·2022年安徽名校过程性评价三3化学答案

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5.(12分)(1)①Ca0+O2+V203-Ca(VO3)2(2分)Ca(VO3)2+4Ht-2VO克+Ca2++2H2O(2分)②3d34s2(1分)⊙9大高氏0由什合0中(2)①平面三角形(1分)阳血结6②大于(1分)小于(1分)离出策③SiBr:>SiCL4>Si2H6>SiH4(2分)11：1(2分)【解析】(1)①V2O3转化为Ca(VO3)2发生反应的化学方程式为CaO+O2十V2O3一Ca(VO3)2,培砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2转化为VO克，故Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是Ca(VO)z+十4H+-2VO克+Ca2t+2H2O。e b②基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2。(2)①SeO3的中心原子Se的价层电子对数=3+6一2X3=3,孤电子对数为0，由价层电子对互斥理2论可知SeO3的空间构型为平面三角形。②同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故Ga的半径大于As;同周期元素从左到右，第一电离能趋于增大，第一电离能：Ga小于As。③SiH、Si2H6、SiCl4、SiBr4的晶体都属于分子晶体，分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德3S1H4、S2H6、51(l4、51Br4的品不邵两于分于体，分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此四种物质的沸点由高到低的顺序为SiBr4>SiCL>Si2Hg>SiH;丁硅烯与丁烯的分子结构相似，一个分子中含有8个硅氢键，2个硅硅单键，1个硅硅双键，含有11个。键和1个π键。

7.(13分)(1)配位(1分)N(1分)sp3(1分)sp2(1分)(2)N>H>B(1分)C2H(1分)低(1分)H与H-的静电引力(1分)(3)分子晶体(1分)苯胺分子之间存在氢键(1分)(4)0(1分)sp3(1分)c(1分)【解析】(1)B原子最外层有3个电子，与3个H原子形成共价键后，其价层电子对只有3对，还有一个空轨道；在NH中，N原子有一对孤对电子，故在NH,BH,分子中，N一B键为配位键，其电子对由N原子提供。NHBH分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3。NHBH3在催化剂的作用下水解生成NH、氢气和BO},由图中信息可知，BO-中每个B原子只形成3个。键，其中的B原子的杂化方式为sp,因此，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2.(2)NHBH分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H;与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B,因此3种元素电负性由大到小的顺序为N>H>B。NHBH3分子中有8个原子，其价电子总数为14，N和B的价电子数的平均值为4，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为C2H。由于NHBH3分子属于极性分子，而C2H。属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极性分子的分子间作用力较大，故C2H。熔点比NH3BH3低。NH3BH3分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，说明其分子间存在H+与H的静电引力。(3)苯胺由分子构成，属于分子晶体。苯胺中存在电负性较强的N原子，可以与相邻苯胺分子中氨基上的氢原子形成分子间氢键，甲苯分子间只存在范德华力，因此苯胺的熔、沸点比甲苯高。(4)O元素非金属性最强，O的电负性最大；PO中P原子的价电子对数是4+5+3一2×42=4,所以杂化类型是sp3,杂化轨道用于形成。键和容纳孤电子对，所以杂化轨道与氧原子形成的是σ键。