2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟单元检测卷(老高考)/(鲁科版)化学(十一)11答案

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【答案】(1)C1O+CO2+H,O=HC1O+HCO?(2)碱性(3)A1203(4)106(5)①.0.56：1②.NaHCO,、Nacl(6)①.淀粉②.当加入最后半滴（或一滴）N,S,O3溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化(7)①.18.20②.89.4(8)CD【解析】【小问1详解】根据表中数据可知，K1(H2CO3)>K(HCIO)>K2(H2CO3),故向NaClo溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO?。【小问2详解】KwN0470、则c0的本解平奇布发心xHC000C-21内0，由千太>《m00放1.0×10-140.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaCIo溶液等体积混合后，溶液呈碱性。【小问3详解】A1C1溶液中有水解反应：A1Cl+3H,O三A1(OH3+3HC1,水解反应是吸热反应，且蒸发时生成的HC1会挥发，使得平衡不断正向移动，将溶液蒸干并灼烧，最后最后得到的主要固体产物是A2O3。【小问4详解】室温下，pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的OH的物质的量浓度A=c(H+)=l.0101mol/L,pH=10的KwCH,COONa溶液中，由水电离产生的OH的物质的量浓度Bc(1.0x10moL1.0×10-14=1.0×104mol/L,故A_1.0×100moVL=106。B1.0×104mol/L【小问5详解】①a点时，pH=10,溶液中c(H)=1.0×1010mol/L,K2(H2C03=c(Co)cH）,故CHCO)(CO )(HCO;)K (HCO,)5.6×10-11=0.56:1;c(H")1.0×10-10mol/L②b点时，VHC1)=25.00mL,则加入的HC1的物质的量和原有的Na2CO3的物质的量相等，发生反应Na2CO3+HC=NaCl+NaHCO3,故此时溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl。【小问6详解】步骤II中，用N2SzO3标准溶液滴定步骤IⅡ中生成的l2,则应使用淀粉作指示剂，滴定达到终点时的实验现象是当加入最后半滴（或一滴）N2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。【小问7详解】①如图所示，a=18.20mL:②三次滴定实验中，加入Na2S203溶液的体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL,取平均值为18.00mL:由方程式可知：Cr,0号~3L2~6Na2S,03,nNa2S203)0.018L×0.100mo/L=0.0018mol,则配置的100mL溶液中，n(C20弓)=nNa2Cr207-2H20)F10×0.0003mol=0.003mol,故mNa,Cr0r20)D.03mol*298gmol-0.894g,产品的纯度为1.0g0.8948×100%-89.4%【小问8详解】A.滴定终点读教时，俯视读数，使得VNa2S2O3)偏低，计算所得mNa2Cr2O72H2O)偏低，故测得的产品纯度偏低，A不符合题意；B.锥形瓶中的水不影响滴定结果的准确性，B不符合题意：C.滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得VNa2S2O3)偏高，计算所得mNa2Cr2O72H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，C符合题意；D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于稀释了Na2S2O3溶液，使得VNa2S2O3)偏高，计算所得mNa2Cr2O72H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，D符合题意；故选CD。

14.某学生的实验报告中，描述合理的是A.用托盘天平称量25.20 g NaClB.用pH试纸测得NaCIo溶液的pH约为11C.用25mL碱式滴定管量取出15.00 mLKMnO4溶液D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体【答案】D【解析】【详解】A.用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g,不需要估读，故A错误；B.NaCI0溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH,故B错误；C.KM0,溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误：D.因为CS0,为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；正确答案：D。