当代中学生报2021-2022学年同步学练拍档高二英语(必修五)第1辑第6期答案

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8.（1)长桥卧波未云何龙(2)呕哑嘲哳难为听如听仙乐耳暂明(3)位卑则足羞官盛则近谀(4)江山如画一时多少豪杰(每句2分)》

26.(共14分，除标注外，每空2分)(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)C,H,0。+12Mn02+12HS04—6C02↑+12MnS0,+18H20(2)CaS0,、PhS0.(1分)100(3)2Fe2+H,02+2H'—2Fe+2H207.8≤pH<8.8(4)阳(1分)Mn2-2e+2H,0—Mn02+4HH(1分)【命题意图】本题考查工艺流程分析和电解原理，具体考查物质的性质、操作方法、操作目的、试剂的作用、化学方程式的书写、溶度积常数与电离常数的计算等，意在考查考生的信息分析和知识迁移应用能力。流程分析H,O,MnCO.浸出液硫酸锰电解Mn除杂净化液MnO,(MnSO.FeSO..(MnSO.)H,SOH,SO+还原剂CuSO)滤渣[Fe(OH)锰阳Cu(OH)]极泥→还原浸出过速(MnO,.Fe.0,.Pt0、浸出渣浸出除杂-PbSCa0、(PbS0、CuO)CaSoHNO,HCI H.S【解析】(1)将玉米秆或甘蔗渣用粉碎机粉碎，可提高固体物质的表面积，加快反应速率：根据题目信息可知，“还原浸出"时C。H20。→C02、Mn02→MnS04,则反应的化学方程式为C。H.0。+12Mn02+12H,S0,6C02↑+12MnS0.+18H20。(2)由于硫酸钙和硫酸铅均微溶，所以浸出渣的主要成分为CS0,、Pb-S0,。根据反应方程式以及已知信息，可知该反应的e2(H)·c2(C)KxK,K2平衡常数为e(PbCl).e(H2S)K.(PbS)103×107×10-10-9一=100。(3)调节溶液的pH前，加入H,0,的目的是将Fe2“转化为下Fe,则反应的离子方程式为2Fe2“+H,0,+2H=2Fe”+2H20。调节pH的目的是除去Fe“和Cu”,而Mn”不能损失，所以根据题表中数据可知，H应该控制的合理范固为7.8≤pH<8.8。(4)由题图和题意可知，左侧电极为阳极，电极反应式为Mn-2e+2H,0=Mn02+4H。阳离子在电解质溶液中由阳极向阴极移动，所以阳极产生的H通过膜a进人中间室，故膜a为阳离子交换膜。阴极区溶液控制在接近中性环境，若pH过低，即溶液中c(H)过大，则阴极可能发生反应2H”+2e一H↑，导致锰的产率降低。