化学卷行天下月考卷三 答案

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20.C【解析】研磨粗MnO2样品可增大反应物间的接触面积，提高反应速率和酸浸率，A项正确；第②步反应中NaCIO3为氧化剂，MnO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B项正确；氯气与氢氧化钠在加热条件下反应主要生成氯酸钠和氯化钠，还可能发生反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应后溶液经蒸发结晶得到的固体除NaClO3外，含钠的化合物还含有NaClO、NaCl和NaOH,C项错误；第④步生成的氯酸钠可在第②步中继续使用，从而实现循环利用，D项正确。

23.(12分)(1)MnO,+4HCI(浓)△MnC2+Cl2↑+2HO(2分)(2)加入固体NaCl(1分)(3)C2(1分)(4)MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O(2分)(5)c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化CI-(2分)(6)MnO2+H2O2+2H+-Mn2++O2个+2H2O(2分)(7)滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+(2分)【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2个+2H20。(2)将湿润的淀粉-KI试纸放置于试管口，加热试管；加入固体NaCl充分振荡，增大CI一浓度，继续加热，试纸未变蓝，说明未产生氯气，说明不是c(C1)影响氯气的生成。(3)实验Ⅱ中试纸变蓝，说明试管中的反应产生了C2,氯气将I厂氧化为I2,使淀粉变为蓝色。(4)滴加浓硫酸后，由于H+浓度改变，增加MnO2的氧化性，左边烧杯中的电极反应式是MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O.(5)依据实验I一V,解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是c(H)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化CI。(6)实验M中，酸性条件下，二氧化锰与双氧水反应生成氧气和Mn+,反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+-Mn2++O2↑+2H2O。(7)结合实验I~V得出的结论，可知实验V、I中现象不同的原因是滴入浓硫酸，c(H+)增大，增强了MnO2的氧化性，MnO2与双氧水发生氧化还原反应被消耗，同时生成无色的Mn2+。