2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟周测卷(福建专版)/化学(十四)14答案

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13.AD【解析】把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶液中加热，充分反应后剩余固体1.6g,说明硝酸完全反应生成硝酸亚铁；参加反应的Fe的质量为：m(Fe)=7.2g一1.6g=5.6g,其物质的量为n(Fe)=5.6g=0.1mol,则生成硝酸亚铁的物56 g/mol质的量为n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为n(HNO,)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)+n(N02)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,所以原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)=0.28mol=7.0mol/L,故A项正确；有铁粉参加的0.04L反应，如Fe+2Fe3+一3Fe2+,生成3 mol Fe2+,则转移电子数为2NA,B项错误；0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为(-0)×0.2mol=13mol,根据电子守恒，生成1.6 mol氢气的物质的量为一34215mol,生成的H2分子数目为NA,C项错误：Fe和Cl,发生反应生成FeCl,即2Fe+3C2△2FeCl,0.1mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最FeCl,即2Fe+3Cl2△2FeCl3,0.1mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子，有0.2Na个电子转移，故D项正确。

4.D【解析】步骤I发生反应的化学方程式为2Ca(P0,)2+6S0,+10C高温P,+6CaS0,+10C0+,根据反应中碳元素的化合价变化可知焦炭作还原剂，A项正确；结合题图可知步骤Ⅱ的反应中Cu由十2价降低到十1价，CuSO,是氧化剂，P,中部分磷元素由0价降低到一3价，部分磷元素由0价升高到+5价，则P,既是氧化剂又是还原剂，设有1 mol CuSO:参加反应时，被CuSO4氧化的P4的物质的量为xmol,根据得失电子守恒有x×4×(5-0)=1×(2一1)，解得x=0.05,B项正确；磷酸为三元酸，其与Ca(OH)2反应，根据二者物质的量不同，得到的产物可能有Cag(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO,)2,C项正确；次磷酸的分子式为H,PO2,属于一元酸，D项错误。