2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟周测卷(福建专版)/化学(十七)17答案

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7.短周期元素Z的一种单质具有漂白性，结合结构图中Z可形成2个共价键，则Z为O；Y的原子序数小于O,且Y可形成4个共价键，则Y为C;X原子序数小于C并形成3个共价键后还有一个空轨道，则X为B;M原子序数小于B且可形成M,M是1；短周期元素W原子最外层电子数为7且和0形成多种二元化合物，W为C1A中离子的电子层越多，半径越大，B中H,B0,是一元弱酸，酸性比碳酸弱；C中第一电离能是C

物质的量之比为1：1。(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧(4)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，是混合化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白物，有效成分是次氯酸钙。色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程20.(12分)式是A13++3OH—A1(OH)3￥、A1(OH)3+(1)2H+SiO号H2SiO3￥(1分)OH=[AI(OH)]。(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失(2分)(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被A13++3OH一A1(OH)3￥、A1(OH)+OH氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅[A1(OH)4](2分)速变成灰绿色，最后变成红褐色。(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿褐色(1分)色，这是因为CIO+C1+2H+一C2个+H2O.(4)无色溶液变为浅黄绿色(1分)CIO-+CI-+(5)①探究加酸时Fe(NOs)2溶液中是否发生了反2H+C12↑+H2O(1分)应：向1.0mL0.1mol·L1Fe(NO3)z溶液中滴加(5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，加稀硫酸(2分)如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+,证明加酸②a.酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO3氧化(1分)时溶液中发生了反应。b.溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化(1分)》②推测溶液中产生F©3+的可能原因有两种：a.酸性【解析】(1)出现胶状沉淀的原因：2H++SiO条件下，溶液中的Fe2+被NO氧化；b.溶液中的H2SiO3￥。Fe2+被空气中的O2氧化。