卷行天下月考卷二高二语文 答案

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28.(14分)【参考答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(I)△H=-2072.2kJ·mol1(2分)(2)i.放热(1分)ⅱ.CD(2分)m.温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分)(3)(2分)4(1-a)月(2分)(4)负极(1分)ClO5+e+2H+-ClO2↑+H2O(2分)【命题意图】本题考查盖斯定律、化学平衡的标志、平衡移动、化学反应速率、平衡常数和电解池，体现了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。【全能解析】(1)常温下，NH3还原NO的热化学方程式为④4NH(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2OI)△H,由盖斯定律可得，④=②一①X5十③X6,则△H=△H2-5△H,+6△H906.2k·mol1-180.4k·mol-1×5-440kJ·mol1X6=一-2072.2k·ol-1。(2)i.由图像可知，起始投料比一定时，温度越高，C)的平衡转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。ⅱ恒容条件下，容器内气体的密度始终保持不变，A错误；E(CO)=2v(N2)时反应达到平衡状态，B错误；2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正反应是气体体积减小的反应，平衡建立过程中气体总压强不断变化，当容器内压强不变时，该反应达到平衡状态，C正确；容器内混合气体中CO2的体积分数保持不变时，CO2的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，D正确。ⅷ.根据图像可知，影响C0的平衡转化率的因素有温度和起始投料比，温度较高时，不同投料比下CO的平衡转化率趋近相近，说明温度对平衡移动的影响占主要地位，即温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响。(3)N)的起始物质的量为1ol,NO的转化率为a,达平衡时间为tmin。C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始/mol10转化/mola0.5a0.5a平衡/mol1-a0.5a0.5aNO)=[p2p'I-a]Pa=仑'ePa·min',min),CO)0.5a·p,0.5a·K=TANO4(1-a)2(4)电解NaCIO,溶液产生C1O2,氯元素化合价降低，发生还原反应，故a极为阴极，则a极与电源的负极相连。电解质溶液为酸性，故阴极电极反应式为CIO5+e+2H+-CIO2↑+H2O。转化/mola0.5a0.5a平衡/mol1-a0.5a0.5aNO)=[p2p'I-a]Pa=仑'ePa·min',min),CO)0.5a·p,0.5a·K=TANO4(1-a)2(4)电解NaCIO,溶液产生C1O2,氯元素化合价降低，发生还原反应，故a极为阴极，则a极与电源的负极相连。电解质溶液为酸性，故阴极电极反应式为CIO5+e+2H+-CIO2↑+H2O。

35.(15分)【参考答案】(1)3s23p5(1分)同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，导致吸引电子的能力逐渐减小，与H的作用力逐渐减弱（或从四种物质共价键的稳定性角度解释也可)(2分)氢键(1分)(2)D(2分)F>O>S>H(2分)5(1分)(3)Π8(2分)(4)各向异性(2分)32√3(2分)【命题意图】本题以非金属元素为载体考查物质结构与性质，涉及电子排布式、酸性强弱原因的判断、杂化方式、电负性比较、。键数目的判断、离城π键的判断、晶体的性质及相关计算等知识点，渗透了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【全能解析】(1)C1元素的原子序数为17，其价电子排布式为3s23p;同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，导致吸引电子的能力逐渐减小，与H的作用力逐渐减弱，故氢化物的酸性逐渐增强，酸性也与共价键的稳定性有关；HF酸性弱的原因还与分子间氢键有关。(2)根据SbF;的分子结构可知，SbF;分子内含有5个σ键，空间构型为三角双锥形，中心原子Sb的杂化方式为sp3d杂化；HSOF分子中所含元素电负性由大到小的顺序为F>O>S>H:1个HSO3F分子中含有5个键，故1 mol HSO,F中含有5NA个g键。(3)吡啶()和苯)的结构相似，苯分子中的离域π键表示为Ⅱ，则吡啶分子中的离域π键也表示为Π；。(4)晶体的各向异性是指物质的某些物理性质随着方向的改变而有所变化，在不同的方向上呈现出差异的性质；由石墨晶胞结构可知晶胞底面积为复。cm,晶胞体积为受。k,品胞中含有4个碳原子，根据密度计算公式可得石墨的密度p323故a'bNA32V3abp