卷行天下月考卷化学答案哪里找

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12.C【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0,A项正确；F+是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，B项正确；温度过高，可能会使催化剂失去活性，反应速率降低，C项错误；由图可知，Fe++N2O>FO+N2、Fe()++CO→Fe+十CO2两步反应均为放热反应，D项正确。

17.(9分)(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g)△H=十165.4kJ·mo1-(2分)(2)6CH4+4H2O+O2=6CO+16H2(2分)(3)CD(2分)(4)①T3>T2>T1(1分)16②375MPa-2(或0.0427MPa-2)(2分)【解析】(1)根据图象，第一步反应的热化学方程式为CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ·mol1,第二步反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=一41.0kJ·mo厂1，根据盖斯定律可知，CH(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH-+165.4kJ·mol-1。(2)空气中N2和O2的物质的量之比为4：1，膜I侧所得气体中n()n(N2)=1,氨气不参与反应，设氮气为4mol,则膜I侧参加反应的)2为1mol,生成的H2为4mol,根据膜I侧发生的电极反应：H2O十2e—H2↑+O2-、O2十4e=2()2,可知膜I侧共得到12mol电子，膜Ⅱ侧的电极反应式为CH4一2e+O--C)+2H2,则膜Ⅱ侧有6 mol CH4参加反应，该过程反应的化学方程式为()2十6CH1十4H2O6C()+16H2。(3)由图可知，t2时刻瞬间v正应增大，之后逐渐减小，℃滋不变，之后逐渐增大，则改变的条件不是温度，平衡正向移动，则改变的条件是增加反应物的浓度，但达到新平衡时NH3的体积分数不一定增大，B项错误，D项正确；温度不变，平衡常数不变，A项错误；合成氨反应为气体分子数变化的反应，故混合气体的平均相对分子质量不再变化，能说明反应达到平衡状态，C项正确(4)①合成氨反应为放热反应，压强相等时，温度越高，平衡混合气体中NH3的体积分数越小，故T3>T2>T1。②由图可知，温度为T2、总压强为60MPa时，平衡时氨气的体积分数为60%，根据三段式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始(mol):9.023.00转化(mol):3x2x平衡(mol):9.0-x23.0一3x2x2x则(9.0-x)+(23.0-3x)+2x×100%=60%,解得x=6,平衡时p(N2)=60MPaX20=9 MPa.(H)60 MPaX15 MPa,(NH,)-60 MPa1220=36MPa,平衡常数K,=(36MPa)29MPa×(15MPa)316MPa-2≈0.0427MPa-2.375