九师联盟 2023届全国高三单元定向检测卷 新教材-B·化学(三)3答案

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12.(26分)(1)5(1分)3(1分)10(1分)(2)BC(2分)(3)1s22s22p3s23p(1分)哑铃形（或纺锤形）(1分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成发射光谱，使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(1分)(5)锰、锗、碲(2分)5：2：2(2分)第四周期第IB族(1分)(6)①酸(1分)M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值1.4，根据电负性差异是影响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，Na一O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:0:0H(2分）【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3，占有的轨道总数为5个；1s、2s、2p能级电子能量不同，有3种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不同，有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，不能用元素周期律解释，A项错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释，B项正确；同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，所以C1的非金属性强于S,能用元素周期律解释，C项正确；H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释，D项错误。(3)f为铝元素，基态A1原子的核外电子排布式为1s22s22p°3s23p,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成发射光谱，使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、碲，其价电子排布式分别为3d54s2、4s24p2、5s25p,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5：2：2，Mn在元素周期表中的位置为第四周期第IB族。(6)①由已知信息可知，M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值为1.4，根据电负性差异是影周期从左到右电负性逐渐增大，则Na与O的电负响M一O一H中化学键断裂难易程度的主要原因，性差值比Mg与O的电负性差值大，Na一O键更容O一H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的易断裂，所以碱性较强的是NaOH。水化物呈酸性。(7)Mn的常见氧化物为MnO2,常温下可催化H2O2②Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Mg分解，则甲为H2O2,其电子式为H0:0H。的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,同一

6.C【解析】相同轨道中的两个电子运动方向相反，基态N原子的轨道表示式违反了泡利不相容原理，评价错误，A项错误；电子应先充满同能级的轨道，基态O原子的轨道表示式违反了洪特规则，评价错误，B项错误；基态K原子的电子排布式：1s22s22p3s23p°4s,违反能量最低原理，评价正确，C项正确；基态B的电子排布式：[Ar]3d°4s24p°书写正确，评价错误，D项错误。