英语周报九年级2022-2023第53期答案

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1.B

19.(11分)(1)①900(2分)②1000(2分)③81.8(2分)(2)N2H4+H2O=N2H+OH(2分)8.7X107(2分)N2H6(HSO4)2(1分)【解析】(1)①将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1000mL,加入900mL水。②设加入pH=10的NaOH溶液xmL,则1×10-2×100+1×10-4×x100+x=1X103,解得x=1000。③设加入pH=2的盐酸ymL,根据NaOH过量计算，1X10-2×100-1X10-2Xy=1×10,解得y100+y≈81.8。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4十H2O一N2H十OH-,再根据已知：N2H4十H+=N2H的K=8.7×107及Kw=1.0×10-14,故联氨第一步电离的平衡常数为K=c(N?H)·c(OH)c(N2 H)c(N2H)·c(OH-)·c(H+)c(N2H4)·c(H+)c(N2 HcN2H)·c(HXc(OH)·c(H)=8.7X10×1.0×10-14=8.7×10-7;联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。