[国考1号2]高中2023届基础知识滚动训练(二)2地理试题答案

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9.【答案】A【解析】稀硝酸具有很强的氧化性，能将SO-氧化成SO,若原无色溶液中不含有SO?-而含有SO-,加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀BSO4,A的实验结论错误；B的实验结论正确；C的实验结论正确；将气体通入酸性KMnO4溶液中，若KMnO1溶液褪色，则该气体可能为SO2,也可能为H2S、HCl、乙烯、乙炔等气体，D的实验结论正确。

17.【答案】(1)600(2分)(2)①T(1分)②60%(1分)③24.5(2分)(3)①D(2分)②pH>5.5以后，随着溶液的pH增大，H2O2和NaC1O2将N)氧化为硝酸的能力减弱(2分)(4)①正(1分)HNO2+H2O-2e—3H+NO3(2分)②2NO3+10e+12H+—N2个+6H2O(2分)【解析】(1已知反应号N,(g)+三H:(g)一NH,(g)的活化能为254k·molF,则反应N(g)+3H(g)=2NH3(g)的活化能为508kJ·ol-1。反应N2(g)十3H2(g)=2NH(g)的△H=反应物键能-生成物键能=(946+3×436一6×391)kJ·mol1=一92k·mo-1。因为△H=正反应活化能一逆反应活化能，故508kJ·mol-1-逆反应活化能=-92kJ·mol-1,逆反应活化能=600kJ·mol-1,故2NH3(g)三N2(g)+3H2(g)的活化能为600kJ·mol-1。(2)①山第(1)小题可知，合成氨反应N2(g)十3H2(g)→2NH3(g)为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，平衡体系中NH3的质量分数增大，故T,、T2、T3中，温度最低的是T:。②5molN2和15molH2的总质量=5mol×28g·mol1十15mol×2g·mol1=170g。设M点时，NH,的物质的量为m(NH,),则平衡体系中NH,的质量分数=17CNH2X1O0%=60%,解得：m(NH)1706mol.则M点时，消耗9mo1H和3molN:,H:的转化率=号×100%=60%。③温度为T2时，M点平衡时混合气体的总压强为20MPa,M点混合气体中，N2为2mol,H2为6mol,NH3为6mol,混合气体的总物质的量为14mol。达到平衡时，v正(NH3)=y猫(NH),k1·p(N2)·「p3(H2)70.5[-[,当a=05时年-p(N)×2(NH3)=N)·p(H,)b2(NH3)70.5p2(NH3p3(H2)20MPa××(20MPa×)≈24.5(MPa)2。(20MPa×1)3)①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是：pH在5.5~6.0,2=6，D正确。②pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是：pH>5.5以后，随着溶液的pH增大，H2O2和NaClO2的氧化性减弱（或NO的还原性减弱），H2O2和NaClO2将NO氧化为硝酸的能力减弱。(4)①电解过程中，HNO2在石墨颗粒电极上失去电子转化为HNO3,故石墨颗粒电极为阳极，接电源的正极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为HNO2十H2O一2e一3H+NO3。②右侧石墨电极上的电极反应式为2NO5+10e+12H+一N2个+6H2O。