[国考1号2]高中2023届基础知识滚动训练(二)2地理答案

[国考1号2]高中2023届基础知识滚动训练(二)2地理答案，目前我们已经整理了[国考1号2]高中2023届基础知识滚动训练(二)2地理答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本答案网。

13.【答案】D【解析】根据电子流动方向可知，a为电解池的阴极，H2O电离出的H+得到电子发生还原反应生成H2,电极反应为2H2O十2e一H2◆十2OH-,c为阳离子交换膜，Na+穿过阳离子交换膜进入阴极室，阴极区NOH溶液浓度不断增大。b为电解池的阳极，H2O电离出的OH失去电子发生氧化反应生成O2,电极反应为2H2O一4e一O2个十4H+,d为阴离子交换膜，SO穿过阴离子交换膜进入阳极室，阳极区H2SO4溶液浓度不断增大，A、B均错误；Cu(1)为原电池的正极，电极反应为Cu2++2e一Cu,Cu(2)为原电池的负极，电极反应为Cu一2一Cu2+,C错误；浓差电池从开始工作到放电结束，正极区硫酸铜溶液浓度由2.5mol·L1降低到1.5mol·L1,负极区硫酸铜溶液浓度由0.5mol·L1上升到1.5mol·L1,即正极区被还原的Cu+的物质的量为(2.5一1.5)mol·L1×2L=2mol,负极区被氧化的Cu的物质的量为(1.5一0.5)mol·L1×2L=2mol,电路中转移4mol电子，电解池阴极区生成4 mol OH-,即阴极区可得4 mol NaOH,其质量为160g,D正确。

15.【答案】(1)抑制NH4和A13+水解(2分)重结晶(2分)(2)Al2(SO4)3(2分)Al2O3(2分)(3)NH,AI(SO4)2十4NH,HCO,-定条件NH4A1O(OH)HCO3￥+2(NH4)2SO4+3CO2个+H2O(2分)(4)①有利于A13+与EDTA充分反应，加快反应速率(2分)②98.7(2分)【解析】(1)蒸发浓缩NH4Al(SO4)2溶液时，为抑制NH和AI3+水解，需加入适量稀硫酸。将粗品硫酸铝铵晶体转化为纯净的硫酸铝铵晶体，可采用重结晶方法。(2)NH4A1(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453，NH4A1(SO4)2的相对分子质量为237，Al2(SO4)3的相对分子质量为342，A12O3的相对分子质量为102,4.53gNH4A1(S04)2·12H2O的物质的量为0.01mol,则NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01mol,Al2(SO4)3的物质的量为0.005mol,Al2O3的物质的量为0.005mol。所以硫酸铝铵晶体在300℃、633℃、975℃分解生成的固体分别为NH4A1(SO4)2、Al2(SO4)3、Al2O3。(3)NH4A1(SO4)2和NH4H(CO3在一定条件下反应生成制备纳米Al2O3的前驱体NH4AlO(OH)HCO3沉淀的化学方程式为NH,AI(S0,)十4NH,HCO,-定条作NH,AIO(OH)ICO,Y十2(NH,),S0,十3CO,+十H2O.(4)①为了让A3+与EDTA充分反应，并加快反应速率，在加入过量的EDTA标准溶液时，须加热煮沸。②根据关系式A+一EDTA和Z一EDTA,可知MA0)=(DTA)克花=令×(30.00X1011×0.1600mol·L-1-5.00×10-3L×0.1720mol·L-1)=1.97×10-3mol,则(Al2O3)=1.97×103mol×102g·mol×100%≈98.7%。0.2035g