2023届智慧上进·高考总复习·单元滚动创新卷(新教材·传统高考)·历史(十三)13答案

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16.(共14分，除标注外，每空2分】(1)较低(1分)-165(2)①800K以上，反应Ⅱ的K大于反应I和反应Ⅲ的K,说明此时反应Ⅱ进行程度较大，反应I和反应Ⅲ进行程度较小（答案合理即可）②增大压强(1分)③10(3)①0°+H2=H,0+。②(iⅱ)C0的有效吸附量【命题意图】本题以甲烷化技术为背景考查化学反应原理，具体考查化学反应进行的方向、盖斯定律、外界条件对平衡的影响、反应速率的计算、反应机理分析等，意在考查考生的分析及综合运用能力。【解析】(1)由反应I的化学方程式可知该反应为熵减的放热反应，所以该反应在较低温度下能自发进行；由盖斯定律可知反应Ⅲ=反应I反应Ⅱ，故△H3=-206kJ·mol-(-41kJmol)=-165kJ·mol。(2)①由题图可知，当温度在8O0K以上时，反应Ⅱ的K大于反应I和反应Ⅲ的K,此时反应Ⅱ进行程度较大，反应I和反应Ⅲ进行程度较小，故不利于CH,的生成。②反应I和反应Ⅲ均为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，故增大压强有利于反应I和反应Ⅲ正向进行。③反应Ⅱ达到平衡状态时，v正=逆，则k正·c(C0)·c(H20)=k递·c(C02)·c(H2),则k亚，nk年=nK,由题图可知，400K时反应Ⅱ的1hnK=10,则nk量k年=10。(3)①用反应1-反应（ⅰ）-反应（ⅱ）-反应（ⅲ）即可得到反应(iV)的方程式，其为0°+H2—H20+●。②反应（ⅱ）为慢反应，该反应的活化能最大，是反应I的速率决定步骤：由催化反应的反应机理可知，C0转化率的高低取决于催化剂上活性中心的多少和C0的有效吸附量。名师评题化学反应原理综合题是高考必考的大题之一，一般涉及反应热、化学反应速率与化学平衡、原电池及电解池、水溶液中的离子平衡等核心知识，需要考生们密切关注最新高考试题中的新动向，充分备考。往届全国卷中对熵的考查频率较低，但是2021年全国各地的高考化学试题中普遍出现了考查熵变的相关试题，这需要考生在备考的时候加以注意。

17.(共13分，除标注外，每空2分),(1)Fe、Zn(1分)Cu、C、Si02(少答得1分，多答、错答不得分)》(2)Mn02+2Fe2++4H'—Mn2++2Fe3++2H20(3)Ni2、Zn2+、Mn2+3[Fe(CN)6]4+4Fe3-Fea[Fe(CN)]3I(4)3.01分)2Fe(0H,0烧Fe,0,+3H,0↑(5)有机萃取剂(1分)【命题意图】本题以用铁镍渣制备铁红的流程为背景考查流程分析，具体考查物质成分的判断、试剂的作用、离子方程式和化学方程式的书写、H的计算、物质的循环利用等，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。【解析】(1)“酸浸”工序中被氧化的元素有Fe、Zn、Ni:Cu、C、SiO,均不溶于稀硫酸，故均残留在酸浸渣中。(2)“氧化”工序中加入MnO2的作用为将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为Mn02+2fe2++4H—Mn2++2Fe3++2H20。(3)由已知信息②可知有机萃取剂萃取的是Fe3,则Ni2、Zm2、Mn2+存在于萃取后的水相中；Fe+遇K,Fe(CN)。溶液会产生蓝色沉淀Fea[Fe(CN)s]3,根据电荷守恒即可得相应的离子方程式为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6],↓。(4)Fe+恰好完全转化为Fe(OH),沉淀时，即c(Fe3+)=103mol·L'时，可得溶液中c(OH)=K.[Fe(OH)3]mol103L=10"mol·L,则溶液的pH为3.0。“煅烧”时，Fe(OH)3发生分解反应生成Fe,O,和H0,反应的化学方程式为2Fe(OH),煅烧Fe203+3H20↑。(5)由题给流程图可知，本工艺流程中可以循环利用的物质是有机萃取剂。