黑龙江省哈尔滨市2020级学业质量监测(2022.8)生物试卷答案

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19.(11分)碳酸镧[La,(C0,),]常用于治疗高磷酸盐血症。某小组拟制备碳酸镧并探究其成分和性质。查阅资料：物质相对分子质量部分性质La2(C03)3458白色粉末，难溶于水：900℃分解生成La,03。在溶液中易形成La2(C0,)3·xH20。La2O3326La203白色粉末，易溶于酸已知：溶液碱性较强时，NH,、C0,和La(NO,)3溶液反应易生成碱式碳酸镧[La(OH)C0,]。实验（一）制备La2(C03)3·xH,0。如图所示。盐酸浓氨水=8CaCO;LaNO,溶液饱和NaHCO,溶液ABCD(1)启动A装置中反应的操作是(2)导管接口连接顺序为b→←-a。装置连接后，启动C装置中反应的操作是(填序号)。①先打开K,一段时间后打开K②先打开K2,一段时间后打开K,③同时打开K,和K(3)实验中向C装置通入过量的C02,其目的是和提高原料转化率（或产率）等。实验（二）探究产品是否含碱式碳酸镧[La(OH)C0,](用酒精喷灯加热，省略)。产品N2 K3碱石灰实验前，称量硬质管为w1g;U型管（含碱石灰）质量为w2g。实验步骤：①开始断开F和G,打开K,通人一会儿N2。关闭K,连接F和G。②维持温度为1000℃对产品持续加热一段时间；停止加热，打开K,通入八2至常温。③冷却，称重，重复加热、冷却、称重，至恒重时，硬质管和固体质量为m1g,U型管质量为m2g。(4)若”×326(填“含”或“不含”)La(OH)C03。44=3,则该产品m1-201实验（三）探究La,0,性质。(5)取上述生成的L,0,固体于试管，在空气中放置一段时间后，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，分析产生气泡的原因是(从La203性质角度分析)。【答案】(1)打开K(1分)(2)d-c-fe(2分)②(2分)(3)避免溶液碱性过强，提高产品纯度（或避免生成碱式碳酸钢）(2分)(4)不含(2分)(5)La,0,在空气中易生成LaC0,或La(0H)C0,(2分)【解析】(1)利用大气压原理分析装置A控制反应发生和停止的原理。通过打开或关闭开关，调节容器内压强，使固液脱离或接触，从而启动反应。(2)NH极易溶于水，要防倒吸；CO2在水中溶解度小，不防倒吸。为了提高CO2溶解度，先通入NH形成碱性溶液，再通入CO2。(3)溶液碱性较强时生成碱式碳酸镧，故通入过量C0,降低溶液碱性。另外，通入过量C02,能提高原料利用率和产率。(4)根据La2(C03)3、La(OH)C0,受热分解生成La,0,、C02的物质的量之比知，若产品为La2(C0,)3,则n(C02）：n(La03)等于3；若产品为La(0H)C0,则n(C02):n(La,03)等于2，若介于二者之间，则产品是La2(C03)和La(OH)C0,混合物。(5)氧化镧吸收空气中C02、H,0生成碳酸盐或碱式碳酸盐。

17.(10分)磷能形成多种含氧酸，如H,PO,、H,PO,、H,PO,等；研究表明，结构为ROH的物质发生电离时，化学键可能从①处断裂也可能从②处断裂并均得到两种不同的离子。(1)已知NaH2PO2不能与NaOH溶液反应，则NaH2PO2填“是”或“不是”)酸式盐，HP02分子中有个“0一H”,HPO,有较强的还原性，可还原Ag,若反应中H,PO2和Ag的物质的量之比为1：4，则相应的离子方程式为(2)已知Na2HP03是正盐，则10mL0.2mol·L-的H,PO,溶液最多可中和mL0.1mol·L-1的NaOH溶液；写出Na,HPO,与少量稀硫酸反应的离子方程式：【答案】(1)不是(2分)1(2分)4Ag+H,P02+2H204Ag↓+HP04+4H(2分)(2)40(2分)HP03+H+=H2P03（2分)【解析】(1)NH,PO2不能与碱溶液反应，故它属于正盐而不是酸式盐，由化学键断裂情况知分子中含有1个“O一H”键。根据氧化剂与还原剂数量比知，氧化产物为HPO4,故相应的离子方程式为4Ag+H3P02+2H204Ag↓+H3P04+4H+。(2)Na2HPO3是正盐，说明HP03是二元酸，1molH,P0,能消耗2 mol NaOH,故消耗了40 mL NaOH溶液；HPO与少量酸反应只能生成H,PO3。武@氏司同一，X氏