名校大联考2022~2023学年度高三第一次联考(老教材老高考)地理答案

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10.有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是电流表ACU锌粉和氢氧化钾的混合物盐桥二氧化锰ZnSO.CuSo溶液溶液金属外壳H淡盐水溶液H23≤0，空气)H负极正极电解质阳离子交换膜H,0三→H,O精制饱和食盐水水（含少量NaOHⅢA.图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO,溶液B.图Ⅱ所示电池工作时，MnO2作还原剂C.图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100%D.图V所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液【答案】D【解析】盐桥中的阳离子移向正极的CuSO4溶液，故A错误；Zn作还原剂，MO2作氧化剂，故B错误；燃料电池能量转化率实际可达40%~60%，故C错误；图V所示装置工作时，左边是氯化钠溶液，右侧是氢氧化钠溶液，故D正确。

14.酸性水系锌锰电池在放电时存在电极上MO2的剥落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是负载碳电极MnO2碳电极剥落的MnO,Mn2质子交换膜A.加入KI降低了正极反应的活化能B.I与剥落的MnO2反应生成的I能恢复“损失”的能量C.放电时，正极区溶液的pH减小D.放电时，消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液质量增加87g【答案】CD【解析】由题千中原电池装置图示可知，Zn所在碳电极为负极，电极反应式为Zn一2eˉ一Zn2+,MnO2所在的碳电极为正极，电极反应式为MnO2十2e+4H+一Mn2+十2H2O,加入KI后的反应机理为MnO2十3I+4H+一Mn2++I3+2H2O,I3十2e3I。由分析可知，KI参与正极电极反应，且加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，说明反应速率加快，故降低了正极反应的活化能，A正确；由分析可知，I与剥落的MO。反应生成I,然后I能继续从正极上得到电子转化为I,故能恢复“损失”的能量，B正确；由分析可知，放电时，正极电极反应式为MnO2十2e十4H+一Mn2+十2H2O,故正极区溶液的pH增大，C错误；根据得失电子总数相等，结合正极反应式MnO2十2e+4H+一Mn2+十2H2O可知，放电时，消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液质量增加87g十4g=91g,D错误。