宁夏北方民族大学附属中学2022-2023学年(上)高三第月考(一)1英语试题答案

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9.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(C0参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形【答案】C【解析】电负性大小顺序为N>C>H,故A错误；酞菁钻中碳原子均采取S即2杂化，故B错误；氨原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与C0(Ⅱ)通过配位键结合，故C正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1个孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，故D错误。

1.下列有关晶体结构与性质的说法正确的是A.离子晶体中一定含有金属元素B.分子晶体中可能不含共价键C,非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高【答案】B【解析】A项，离子晶体中不一定含有金属元素，如铵盐，错误；B项，稀有气体为单原子分子，它们形成的分子晶体中不含共价键，正确；C项，非极性分子中不一定存在非极性键，如CO2,错误；D项，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点不一定越高，如水的熔、沸点高于硫化氢的，因为水分子间存在氢键，错误。