百师联盟2023届高三一轮复习联考(一)全国卷物理试题 答案
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20.(12分)试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO?等杂质）为原料制备。制备流程简图如图。海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X通HCI→饱和溶液结晶NaCl回答下列问题：(1)焙炒海盐的目的是(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO步骤2步骤3(3)操作X为(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCI气体，并通入NaCI饱和溶液中使NaCl结晶析出。试剂a海盐①试剂a为②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaC晶体的析出，其原因是(5)已知：CrO+Ba2+BaCrO4￥（黄色）；CrO?+3Fe2++8H+一Cr3++3Fe3++4H2O;设计实验测定NaCl产品中SO?的含量，填写表格。步骤操作现象目的/结论称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调①至弱酸性，滴加过量c1mol·L-稍显浑浊目的：BaCl2溶液V1mL继续滴加过量c2mol·L1K2CrO,产生黄色②目的：沉淀过量的Ba2+溶液V2mL沉淀过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液③中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定结论：SO的质量分数为(列算式)至终点，消耗FeSO,溶液V3mL【答案】(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解(1分)(2)NaOH溶液(1分)Mg2+和Fe3+(1分)Na2CO3溶液(1分)Ba2+和Ca2+(1分)(3)蒸发浓缩(1分)(4)①浓硫酸(1分)②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCI气体的速率加快(2分)9.6(cV,-caV+3cV）(5)使S0?完全沉淀(1分)%(2分)my【解析】将海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、F3+、SO杂质）焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，然后加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液除去SO?、过量NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+、过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，最后过滤，将滤液蒸发浓缩得到饱和溶液，再通入HCI气体酸化并结晶得到NCI,据此分析解题。(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解。(2)根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+,步骤3加入Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+、Ca2+、Fe3+、大部分Mg2+,步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+)。(3)根据分析可知操作X为蒸发浓缩。(4)①实验室可以利用浓硫酸与氟化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂为浓硫酸；②将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NCl晶体的析出。(5)步骤①中加入过量的氯化钡溶液，目的是使SO完全沉淀，之后再加入过量的K2CrO,溶液沉淀过量的Ba2+,然后用FeSO,溶液滴定剩余的CrO,根据离子方程式CrO+Ba2+一BaCrO4￥（黄色），CrO?十3Fe2+8H*—C++3Fe3++4H,0可知，mn(Cr0)=3cV×103mol,则nh(Ba2+)=m(Cr0)n(Cr0)=(c,V2×103-3cV×10-3)mol,所以n(S0)=cV,X10-3mol-(c,V2×1033c3V3 X(ciV-c2VV)X10molx96gmol-103)mol=(c,V-cV,+3cV,)X103mol,S0的质量分数为mi9.6(ciV-c:V:+cV3)100%=%。my
18.(13分)某无色透明溶液可与铝反应放出H2,该溶液中可能大量存在的离子如下表：阳离子H+、K+、Mg2+阴离子CIF、OH-、SO、CO为进一步判断溶液中含有的离子，设计了如下实验。回答下列问题：(1)取少量溶液，向其中滴加足量的盐酸，若有气泡产生，则溶液中一定含有的离子是,可能含有的离子是,该溶液与铝反应生成氢气的离子方程式为(2)取少量溶液，向其中滴加足量的氢氧化钠稀溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中一定含有的离子是若原溶液中各离子的物质的量浓度相等，则原溶液中是否存在K+:(填“存在”或“不存在”)；该溶液与铝反应生成氢气的离子方程式为【答案】(1)K+、OH-、CO(3分)C1-、SO(2分)2H2O+2A1+2OH-—2A1O2+3H2个(2分)(2)H+、Mg2+(2分)不存在(2分)2A1+6H+一2A13+十3H2个(2分)【解析】因A1与酸反应或与碱反应都生成氢气，则无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液可能为酸或碱的溶液。(1)取少量溶液，向其中滴加足量的盐酸，此时能反应产生气泡的只有CO?,则溶液中一定含有的离子是CO,一定不存在H+、Mg2+,一定存在K+、OH,可能含有的离子是CI、SO,该溶液与铝反应生成氢气的离子方程式为2H2O+2AI+2OH—2AIO2+3H2↑。(2)取少量溶液，向其中滴加足量的氢氧化钠稀溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中一定含有的离子是H+、Mg+,一定不存在CO?、OH,若原溶液中各离子物质的量浓度相等，依据电荷守恒，阴离子一定有CI、SO?,不存在K+,该溶液与铝反应生成氢气的离子方程式为2A1十6H+—2AI3+十3H2个。
