安徽省2023届“皖南八校”高三第一次联考(HD)政治试题答案

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14.硝酸是氨元素的最高价含氧酸，具有酸性和氧化性。下列有关硝酸的说法正确的是A.铜与浓硝酸反应过程中，浓硝酸只表现强氧化性B.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应【答案】C【解析】铜与浓硝酸反应过程中，硝酸既表现强氧化性，又表现出酸性，A项错误；浓硝酸易挥发且见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，又因为浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，B项错误；浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，氨与硝酸反应生成硝酸铵固体，所以用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生，C项正确；常温下F遇浓硝酸发生钝化，原理是发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以常温下用铁制容器运输浓硝酸，D项错误。

18.将一定量的锌与100mL18.5mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述错误的是A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A的平均摩尔质量为15g·mol-C.反应中共消耗97.5gZn星的质禄民行.的破处說张行造册的香式乙D.反应中共转移3mol电子【答案】B【解析】设气体A为混合气体，设SO2为xmol,H2为ymol,消耗锌的物质的量为之mol,剩余的硫酸n (H2SO)=1 LX0.1 mol.L-=0.05mol,参与反应的硫酸n(H2S04)=0.10L×18.5mol·L1-2[x+y=1.50.05mol=1.8mol,根据元素守恒和得失电子守恒列方程组x十y=之，解得x=0.3,y=1.2,之=1.5。根据分析x十z=1.8可知气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；根据计算可知，混合气的平均摩尔质量M64g·mol1X0.3mol+1.2molX2g·mol-1=14.4g·mol1,故B错误；根据计算可知反应中共消耗1.5mol0.3 mol+1.2 molZn,质量为97.5g,故C正确；根据计算可知反应中共消耗1.5 mol Zn,转移3mol电子，故D正确。