长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷二2(全国卷)化学答案

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【答案】(1)=(2)AB(3)①大于pH相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化更大②>，HA【解析】(1)醋酸和氨水的电离常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故溶液的H=7;根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(CH3COO),由于溶液呈中性c(H+)=c(OH-),故c(NH)=c(CH3COO);在醋酸铵盐溶液中水的电离程度增大，所以水的电离程度醋酸铵大于纯水。(2)CH3COOH溶液加水稀释过程促进醋酸的电离，n(H+)增大，故A项正确；加水稀释，促进醋酸的电离，氢离c(H+)n(H+)子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，c(C,C00n(CH,C00D增大，B项正确；加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根离子，c(CH,CO0=K。,K。只与温度有关，所以c(H+)2减小，C项错误；c(H*)·c(CHC00)c(CH2 COOH)c(H+)·c(CH,CO0)的值不变，D项错误。c(CH COOH)(3)①pH相同的HA和醋酸，稀释相同的倍数，HA的pH变化范围大，说明HA的电离常数大于醋酸。②H相同的醋酸和HA,与锌反应开始速率相同；但由于HA的电离程度大，醋酸浓度大于HA,故生成等体积的氢气，醋酸用的时间短。由于pH相同时，c(CH COOH)>c(HA),体积相同时，n(CH3COOH)>n(HA),故剩余锌的溶液是HA。

【答案】BI010c(H)/(mol·L)【解析】根据图像可知温度为T1时Kw=10-7×10-7=10-14,温度为T2时Kw=10-6×10-6=10-12,温度升高水的电离程度增大，故T2>T1。根据分析可知温度为T1时Kw=10-14,温度为T2时Kw=106×10-6=1012,温度升高水的电离程度增大，故T2>T1,故A错误；T2温度时，pH=10的NaOH溶液的c(OH-)=l0mol·L1,pH=3的H2SO4溶液c(H+)=10-3mol·L-1,混合后，若溶液呈中性，根据n(OH-)=n(H+),则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10，故B正确；由图可知b,点到c,点Kw减小，温度改变Kw改变，故C错误；温度不变Kw,温度升高Kw增大，a、e、d三点温度相同，故Kw相同，从a到b温度依次升高，故Kw的关系为b>c>a=d=e,故D错误。