九师联盟 2022-2023学年高三10月质量检测地理X试题答案

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m样品1.2000g27.(14分)(1)碘酸钾(1分)(2)加热(2分)KCI(1分)KH(10,),+KOH=2KIO,+H,O HIO,+KOHKI0,+H,0(2分)(3)①2H,0+2e一20H+H,↑(2分)②K(2分)a到b(2分)③产生Cl,易污染环境等(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(2)气体的溶解度随温度的升高而降低，故可以采用加热的方法从溶液中逐出C12;逐C12后的溶液结晶得到[点拨]温度对气体溶解度的影响KH(IO,)2晶体和滤液KC;加入KOH调节溶液的pH,KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H,0,根据守恒原则配平方程式即可。(3)①由电解装置图知，与电池正极相连的惰性电极a作阳极，L2失电子生成I0;,即L2-10e+120H一2I0,+6H,0,与电池负极相连的惰性电极b作阴极，在KOH溶液中，H,0得电子生成OH和H2,即2H20+2e一20H+H2↑。②阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解过程中阳极区的K通过阳离子交换膜向阴极区移动，即从惰性电极移动到惰性电极b。③“KCIO3氧化法”制备KIO3的过程中有Cl2生成，Cl2为有毒气体，排放到空气中会污染环境，且在调pH时加入的KOH的量不易控制，制备的KIO3中杂质较多。

量不易径制，刷备的K03中杂质救多。28.(15分)(1)2SiHC1+3H,0一(HSi0),0+6HC1(2分)》(2)114(2分)(3)①22(1分)0.02(2分)②及时移去产物(2分)改进催化剂(1分)提高反应物压强（浓度）(1分》③大于(2分)1.3(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由SiHCI,遇潮气(H20)时发烟生成(HSi0),0可知，生成物有HC1气体，遇水蒸气而发烟，因此反应物为SiHCI,与H20,生成物为(HS0),0和HC1,根据守恒原则即可配平化学方程式。(2)将题给热化学方程式依次命名为①、②，根据盖斯定律，①×3+②得目标热化学方程式，则△H=△H,×3+△H2=48kJ·mol'×3-30kJ·mol=114kJ·mol。(3)①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，对于反应2 SiHCI,(g)一SiH,Cl,(g)+SiCl,(g)△H,=48kJ·mol',升高温度，促使反应向正反应方向进行，SiHCI,的转化率增大，因此曲线a、曲线b分别表示343K、323K条件下的SiHCI,.的转化率随时间的变化曲线，因此，343K时反应的平衡转化率为22%；设反应起始的c(SiHCI,)=1mol·L',列三段式：2 SiHCI,,(g）=SiH,Cl,(g）+SiCl.(g)始(mol·L)100转(mol·L1)0.220.110.11平(mol·L1)0.780.110.11故343K时的平衡常数Kxc(SiH,C,)·c(SiCl,)_0.11×0.1-0.02。②该反应为气体体积不变的吸热反应，在温度不c2(SiHCI3）0.782变的条件下，分离出产物SiH,Cl,(g)或SiCl,(g)都能促进SiHCI,的分解，提高SiHCI,的转化率；要缩短反应达到平衡的时间，可以改进催化剂、增大压强或增大反应物浓度等。③由图可知，转化率相同时，点对应的温度高，因此，>：设反应起始的c(SiHCI,)=1mol·L,a点SiHCI,的转化率为20%，列三段式：2 SiHCI,(g)一SiH2Cl,(g)+SiCl,(g）始(mol·L)100转(mol·L)》0.20.10.1a点时(mol·L)》0.80.10.1a处反应速率E=0.8k,2=0.1Pke,平衡时，生=壁，将K平衡时的数据代人得：0.78k三=0.11ke,故是078k正_0.112E0.82kE0.82×0.020.02,则a处的-≈1.3。￥0.12k20.12