2023届炎德英才大联考高三月考试卷三3(全国卷)语文试题答案

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V逆【答案】(1)+123(2)①0.05②CD(③BD④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大(3)①0.9p②5.4【解析】(1)根据盖斯定律将2(I一Ⅱ)，整理可得CH。(g)CH,(g)+H,(g)△H=+123kJ·mol'。(2)①一定温度下，向1L的密闭容器中充入1 mol Ca H发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，设转化的C3H。的物质的量为xmol,则列三段式：Cs Hs (g)=C3 H(g)+H2 (g)起始/mol100转化/mol平衡/mol1-xx测得平衡时气体压强是开始的1.5倍，侧中=1.5，解得x=0.5,因此0~10min丙烯的化学反应选率0.5 molc(C3H6)==0.05mol·L-1·min-1。10 min②焓变（△H)只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；CH与H2的物质的量之比始终为1：1，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；该反应的正反应是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确；C3H。生成速率与C3H生成速率相等，正、逆反应速率符合反应的计量关系之比，可以说明反应达到平衡状态，D正确。③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度或及时分离出H2,故合理选项是BD。④丙烷直接脱氢制丙烯反应的正反应吸热，恒压时向原料气中掺入氩气，体系的体积扩大，相当于降低反应体系压强，反应正向进行，因此丙烷的平衡转化率增大。(3)①一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H,开始压强为pkPa,假设反应消耗C3Hg的物质的量为xmol,则列三段式有CH。(g)。I.(g)+H。(g)C3 Hg (g)C3 Hs(g)+H2 (g)起始/mol100转化/molx下平衡/mol1-x22根据图像可知平衡时CH的体积分数为25%，a)千2z=25%,解得x=0.6,则n(总)=1十Dm01=1-x1.6mol,开始气体物质的量是1mol时压强为pkPa,则平衡时气体物质的量为1.6mol时，气体总压强为1.6pkPa,其中p(C,H)=10.6×1.6pkPa=0.4pkPa,p(CH)=p(H2)=0.6X1.6pkPa=0.6pkPa,则1.61.6该反应达到平衡时的化学平衡常数K。-0.6pX0.62=0.9p.0.4p②已知该反应过程中，v压=k玉p(CHa),v暖=k是p(C,H6)p(H2),则延=kzp(C:Hg)kp(CH6)p(H,),当反应达到平衡股-瓷会×-1.可物时，va=,则廷=，三=K,其中k医、k起为速率常数，只与温度有关，m度不变，因此不支，m点时CH,的体积分教为50%，则千2k递2z=50%,解得x=号，则m(总)=1+mol,开始气体物质的量是1mol时压强为力kPa,则平衡时气体物质的量为号mol时，气体总压强为4x=1113pkPa,其中b(CH)=3bkPa=号kPa,p(CH,)=p(H,)=×专pkPa=DkPa,故m点处44332kp(C,H.)p(H.)-K,)k(C3 Hs)p(CH)p(H2)=0.9pX。3-=5.4。)逆3

(用含n、x、y的代效式表示，不必化间）。【答案】I.(1)BO2+2H2O=HBO3+OHc(Na+)>c(BO2)>c(OH-)>c(H+)(2)温度越高，反应速率越快(3)体系碱性越强，水电离产生c(H+)越小，反应速率越小Ⅱ.(4)>(5)BC(6)(2x+2y)2(2y)2n(1-x-y)(2-x-2y)2【解析】I.(1)由信息BH:+2H2O一BO2十4H2↑可知，NaBH4完全与水反应生成NaBO2和H2,BO2发生水解反应生成H3BO3和OH-,离子方程式为BO2十2H2O一H,BO3十OH；由离子方程式可知，溶液中c(BO2)>c(OH),溶液中c(Na)最大，c(H+)最小，故各离子浓度大小关系为c(Na)>c(BO2)>c(OH-)>c(H+).(2)由表格数据可知，相同pH下，温度越高，NBH4的半衰期越短，则温度越高，反应速率越快。(3)由题干信息可知，用NBH4与水反应制氢气，实质为水电离出来的H+被还原，而在碱性溶液中，水的电离受到抑制，且溶液的碱性越强，水电离程度越小，水电离产生的c(H+)越小，所以反应速率越慢。Ⅱ.(4)因为温度较低时，主要发生反应①N2H十O2一N2十2H2O,则表明温度高对此反应不利，从而得知该反应为放热反应，温度低时平衡常数大。在250℃时的平衡常数为K1,350℃时的平衡常数为K2,则K,>K2。(5)反应②N2H,十2O2一2NO+2H2O,在恒容条件下，充入He气，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，”NO不变，A不特合题意；增大容器容积，各物质的浓度减小，平衡正向移动，”NO增大，B符合题意：恒容n(O2)n(02)条件下，充入NH,平衡正向移动，m(O,)减小，m(NO)增大，”NO增大，C符合题意；使用更加高数的催化剂，n(02)只缩短反应到达平衡的时间，不影响反应物的转化率，”O》不变，D不符合题意。n(02)(6)若将nmol肼和2 mol O2充入某容积为nL的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x,NO的产率为y,则生成N2的物质的量为nx mol,生成NO的物质的量为2 y mol,由此可建立以下三段式：N2H(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)起始量/moln2n00变化量/molnI2n-nx九无2nx平衡量/moln-nx-ny 2n-nx-2ny nx2nx++2nyN2H(g)+202(g)=2NO(g)+2H2O(g)起始量/moln2n00变化量/molny2ny2ny2ny平衡量/moln-nx-ny 2n-nx-2ny 2ny2nx+2ny该条件下反应②的平衡常数K=NO)·2(H,O)(2x+2y)2(2y)2nc(N2H4)·c2(O2)(1-x-y)(2-x-2y)2