2023届炎德英才大联考高三月考试卷三3(全国卷)地理答案

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【答案】(1)1s22s22p3s23p3d1°或[Ar]3d0球形(2)16sp3氨分子之间形成分子间氢键(3)氨化铝为共价晶体，氯化铝为分子晶体，共价晶体的熔、沸，点比分子晶体高(4)AC(5)12②【解析】(1)Cu为29号元素，基态电子排布式为[Ar]3d4s,故Cu+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d;Fe的价电子排布式为3d4s2,最高能层为N层，故电子云轮廓图形状为球形。(2)[Cu(NH3)4]2+中每个N原子形成3个氨氢。键，与Cu+形成1个配位键，配位键也属于。键，所以1mol该离子中含。键的物质的量为16ol;阴离子为SO,根据价层电子对互斥理论，其中心原子S的价电子对数为6十2=4对，所以中心原子S为sp杂化。NH分子中N原子的电负性强，原子半径小，分子之间能够形成氢2键，而PH分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸，点NH3大于PH3。(3)氨化铝硬度大、熔点高，属于共价晶体，而氯化铝熔，点低且熔融态不导电，属于分子晶体，由于共价键强于分子间作用力，故A1N熔点高于A1Cl3。(4)根据物理性质，可以推知F(CO)5为分子晶体，故存在的化学键为极性共价键和配位键。(5)铝晶胞中A1原子采取面心立方最密堆积，以顶，点A1原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点为8个晶胞共用，面心为2个晶胞共用，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm,所以面对角线是√2anm,面对角线上3个Al原子相切，因此Al原子的半径是2anm。

3d【答案】(1)个个球形(2)0>N>C>Si(3)H-C=N→O3:2sp(4) <因r(c)> r(N),形成的共价键键长Si-C>Si一N,键能Si一C N>C,C和Si位于同主族，从上到下电负性减弱，即C>Si,故O>N>C>Si。(3)HCNO中各原子最外电子层都达到饱和，且存在配位键，根据各原子的成键个数，可推知HCNO的结构式为H一C=N→O;在分子中存在3个G键和2个π键，故σ键和π键个数比为3：2。在H一C=N→O分子中N原子采取sp杂化。(4)氨化硅和碳化硅均为共价晶体，熔点高低取决于共价键的强弱。由于碳原子半径大于氨原子，故形成的共价键键长Si一C>Si一N,因而键能Si一C