环际大联考 "圆梦计划"2022~2023学年度第一学期高三期中考试化学试题答案

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【答案】A【解析】在含Fe2+、Cu2+、Fe3+的蚀刻液中加入过量铁粉，发生反应Cu2++Fe一Fe2++Cu、Fe十2Fe3+一3Fe2+,滤液1是FeCl2溶液，加入氧化剂H2O2生成Fe3+和H2O,根据得失电子守恒，可得离子方程式2Fe2+十H2O2+2H+一2Fe3+十2H2O,A项正确；要调节FeCl3溶液的pH,使其生成Fe(OH)3沉淀，可加入Fe2O3等物质，加入NOH调节pH则会引入杂质，B项错误；灼烧固体要用到坩埚，而不是蒸发皿，C项错误；滤渣1是Fe、Cu的混合物，加入过量盐酸，铁粉溶解得到的滤液2是FCl2溶液，可循环利用，D项错误。

【答案】(1)不能(2分)98%硫酸中电离出的c(H+)小，反应速率慢(2分)(2)Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+SO2↑、2CuCl2+SO2+2H2O-2CuCI￥+H2SO4+2HCl(3分)(3)吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸(2分)(4)三颈烧瓶中溶液蓝色恰好消失(2分)关闭A中分液漏斗活塞(2分)(5)B(1分)D(1分)SO2水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCl被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的SO2水溶液，还能使CuCl快速干燥防止水解(3分)(6)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成CO2,能排除装置中的O2,防止CuCl被氧化(2分)【解析】装置A中，Na2SO3与80%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；装置B中，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜、二氧化硫和水反应生成氯化亚铜、硫酸和氯化氢；装置C中装有氢氧化钠溶液的目的为吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸。(1)98%硫酸中电离出的c(H+)较小，反应速率较慢，因此不能用98%硫酸替代80%硫酸。(2)第4步操作的装置A中，Na2 SO3与80%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3十H2SO4一N2SO4十SO2个十H2O,装置B中，第3步生成的氯化铜与二氧化硫和水反应生成氯化亚铜、硫酸和氯化氢，化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O一2CuCl￥+H2SO4+2HCI。(3)装置C中装有氢氧化钠溶液的目的为吸收尾气(SO2和HCI),防止污染空气，防止倒吸。(4)打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当三颈烧瓶中溶液蓝色恰好消失时，表明CuC2全部转化为CuCI,制备CuCI结束，然后关闭A中分液漏斗活塞。(5)SO2水溶液具有还原性和酸性，能抑制CuCI被氧化和水解，用75%乙醇不仅能洗去残余的SO2水溶液，还能使CuC1快速干燥，防止其水解，因此洗涤产品时最好先用SO2水溶液洗涤后用75%乙醇溶液洗涤。(6)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成CO2,能排除装置中的O2,防止CuC1被氧化，从而提高产品的纯度和产率。