学科网2022年高三11月大联考(新高考卷)(新教材)语文试题答案

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1.(25分)(1)D(1分)C(1分)(2)12(2分)小于(1分)SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28'；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°(3分)(3)①ABC(2分)②H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(3分)(4)142(2分)3902(2分)(6)a(或0.43a)4分)91×4+16×8NaX(aX107)(4分)【解析】(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能准确表示出电子排布特点的是轨道表示式，故选D项；8Si能够表示原子中所含有的质子数和质量数，也能通过质子数和质量数计算出S原子中所含有的中子数，原子核外电子数等于质子数，所以能够表示出原子核构成特点的是8Si,故选C项。(2)根据SiO2晶体结构特点可知，最小的环由12个原子构成；SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为109°28′；CO2中心C原子采用sp杂化，键角为180°，故SiO2的键角小于CO2。(3)①TiOSO4为离子化合物，SO中有。键和π键，故TiOSO4晶体中存在离子键、σ键和π键。①②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸的原因是H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，使分子间作用力减弱，易挥发。(4)由已知信息和Born-Haber循环可知，O原子的第一电子亲和能为142kJ·mol-1;离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量，图中Fe2+(g)+O2-(g)一FeO(晶体)△H=-3902kJ·mol-1,故Fe0晶格能为3902kJ·mol-1。(5)1个ZrO2晶胞中Zr原子位于顶点及面心，故N(Z)=8×日十6×？=4：0原子位于晶胞内部，故N(O)=8,故Zr原子与O原子之间的最短距离为体对角线的子，即5anmX-气。nm≈0.43anm91×4+16×8Z0:的密度p-NXaX10g·cm3,

16.D【解析】20世纪后半期反映苏联经济增长率的各项主要指标（社会总产值、国民收入、劳动生产率)逐年下降，表明苏联经济体制的活力日益僵化，说明社会主义制度需要在发展中不断完善，故选D项；经济“滞胀”主要发生在西方资本主义国家，排除A项；二战后英国形成混合市场经济，发展的趋势是“多市场，少政府”，排除B项；高度集中的政治经济体制是影响苏联经济发展的根本原因，排除C项。