八年级上册牛津版英语周报第9期答案

八年级上册牛津版英语周报第9期答案，目前我们已经整理了八年级上册牛津版英语周报第9期答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本答案网。

只的复花)。【答案】(1)C2H6(g)+CO2(g)C2H,(g)+CO(g)+H2O(1)△H=+134kJ·mo-1(2)①0.04mol·L-1·min1②50%③<6A×(是)》(3)①x3>x2>x1②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素gp)'×(gpo)(4)2CO2+12H++12eC2H+4H20不变【解析】(1)根据盖斯定律I+Ⅱ+Ⅲ得总反应的热化学方程式为C2H(g)+CO2(g)一C2H(g)+CO(g)十H2O(1)△H=+134kJ·mol-1。(2)CO2 (g)+CH,(g)=2CO(g)+2H2(g)始/(mol·L-1)0.20.200转/(mol·L-1)0.10.10.20.2平/(mol·L-1)0.10.10.20.2①0一5min内用H,表示的反应速率为0.2m0l:L=0.04molL1·min5 min②平衡时CH,的转化率为9×100%=50%.0.21③保持容积不变，其他条件相同时，开始投入0.4 mol CO2和0.4 mol CH,相当于加压，反应达到平衡后生成CO的物质的量<0.4mol。D增大氢气的浓度，C0,的平衡转化率增大，x=”CC},x越小，C0,的平衡转化率总大，所以>>…②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素，所以随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近。③在x=弓，温度为T,容积恒定的密闭容器中投入1m0lC0,时，初始压强为p,经一段时间反应达到平衡，C02的转化率为50%，2CO2(g)+6H2(g)-CH,CH2 OH(g)+3H2O(g)3C02的转化率为50%，2CO2(g)+6H2 (g)=CH:CH2 OH(g)+3H2O(g)始/mol1300转/mol0.510.250.75平/mol0.520.250.75平衡后总压强为A×3,该反应的压强平衡常数K,=3.543.50.5(4)根据图示，CO2在铜电极得电子生成C2H:,电极反应式为2CO2十12H++12eC2H4+4H2O;总反应为2C0,+2H,0电解C,H,十30，2C0,电解2C0+02,电解后硫酸的物质的量不变，溶液pH不变。电解

u主【答案】(1)C(2)①0.075mol·L1·min156.25%②(CH,0H)·c(H,0)③BDc(CO2)·c3(H2)(3)CH,OH(D)++0C02(g)+2H,01)△H=-726.6kJ·mo1【解析】(1)依据反应和图像分析判断，CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)十H2O(g),反应是熵减少的反应△S<0:反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H<0。(2)①在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和4molH2,一定条件下发生反应CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g),二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10min内达到平衡，甲醇的物质的量浓度为0.75mol·L1,二氧化碳的物质的量浓度变化了0.75mol·L1;则依据化学平衡列式计算：CO2 (g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g)起/(mol·L-1)1400转/(mol·L1)0.752.250.750.75平/(mol·L-1)0.251.750.750.75C0,的平均反应速率(C0,)=0.75mol:L=0.075mol·L1·min;H,的转化率m(H,)=2,25m0×10 min4 mol100%=56.25%。②该反应的平衡常数表达式K=c(CH,OH)·c(H,O)c(CO2)·c3(H2)③反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故A错误；将CHOH(g)及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；再充入1 mol CO2和4molH2,增大反应物浓度，且增大了压强平衡正向移动，故D正确。(3)25℃，1.01×10Pa时，16g液态甲醇的物质的量为0.5mol,完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CH,0HD+20,(g)一C0,(g)+2H,0)△H=-726.6N·m0l.