衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级五调考试(山东专版)生物学答案
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【答案】(1)==(2)AB(3)①大于pH相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化更大②>HA【解析】(1)醋酸和氨水的电离常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故溶液的H=7;根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(CH COO),由于溶液呈中性c(H+)=c(OH),故c(NHt)=c(CH3COO);在醋酸铵盐溶液中水的电离程度增大，所以水的电离程度醋酸铵大于纯水。(2)CH COOH溶液加水稀释过程促进醋酸的电离，n(H中)增大，故A项正确；加水稀释，促进醋酸的电离，氢离c(H+)n(H+)子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，c(CHC00D一m(C,C00增大，B项正确：加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根离子，c(CH,COO）减小，C项错误；c(H)CHC00）=K,K。只与温度有关，所以c(H+)c(CH COOH)c(H)·c(CH,COO）的值不变，D项错误。c(CH,COOH)(3)①H相同的HA和醋酸，稀释相同的倍数，HA的pH变化范围大，说明HA的电离常数大于酷酸。②pH相同的醋酸和HA,与锌反应开始速率相同；但由于HA的电离程度大，醋酸浓度大于HA,故生成等体积的氢气，醋酸用的时间短。由于pH相同时，c(CH COOH)>c(HA),体积相同时，n(CH,COOH)>n(HA),故剩余锌的溶液是HA。
D.容夜甲水的电离程度：a>b>c0.2H,T【答案】AC【解析】由图可知在a点时，溶液中c(H3T)=c(H2T-),根据H3T的电4.15.25.5pH离方程式HT一HT+H*,则K=H)T）=c(H)=102=10X10≈6.3X10,A项正c(HT)确；根据电荷守恒可知c(Na+)十c(H+)=c(H2T-)十2c(HT2-)+3c(T-)十c(OH),B项错误；由图可知K=10-14Ke=101、K=10,HT的水解常教K=R=8日=109
