河北省2023届高三年级大数据应用调研联合测评(Ⅱ)历史试题答案

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【答案】(1)BaCl2(1分)Na2CO3(1分)75%乙醇(1分)(2)500mL容量瓶、胶头滴管(2分)(3)①a(1分)可以平衡压强，使液体顺利滴下(2分)②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HC1气体的速率加快(2分)(4)①使SO完全沉淀(2分)②96m2×100%(2分）233m1【解析】将海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质）焙烧，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，然后加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液除去SO、过量NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+、过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，最后过滤，将滤液蒸发浓缩得到饱和溶液，再通入HC气体酸化并结晶，洗涤除去K+,烘千得到NaCl。(I)为了不引入新的杂质，除去硫酸根离子应使用氯化钡溶液、除去Mg2+、Fe3+用NaOH溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液需加在氟化钡之后，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3;为了降低NaCl的溶解度，同时使微量的KCl溶解，洗涤除去NaCl晶体表面的少量KC1应选用75%乙醇。(2)配制500mL4.00mol·L1NaCl溶液，需要在烧杯中溶解NaCl固体，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500L容量瓶中进行定容，移液时需要用玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管滴加水，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管。(3)①氯化氢沸，点低，易挥发，而硫酸为高沸点酸不易挥发，所以将浓硫酸和NCI混合加热可以挥发出HCl气体；仪器a侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下。②将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HC】气体的速率加快，从而加快NCl晶体的析出。(4)步骤①中加入过量的BaCl2溶液，能使溶液中SO完全沉淀，得到的沉淀为BaSO4,质量为m2g,则沉淀中969633m28,所以样品中S0?的质量分数233m2gSO?的质量为×100%=96m2×100%。mig233m1

【答案】I.(1)+4(1分)(2)1：2(2分)(3)2C1O5+H2O2+2H+-2C1O2↑+O2↑+2H2O(2分)(4)产生的氯气会污染环境、生成等量的CO2消耗的酸多、产生的废液多等(2分，写出一点即可)Ⅱ.(5)<(2分)H2O2与N2CO3快速反应将放出大量的热，造成HzO2的分解而损失(2分)(6)(2分)采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长，活性氧质量分数变化不大(2分)【解析】I.(1)已知C1O2中O的化合价为一2，根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，C1O2中氯元素的化合价是十4。(2)由方法1中的化学方程式知，NaClO3中的C1的化合价由+5降低到C1O2中的十4，被还原，CIO2为还原产物，NCl的Cl的化合价由一1升高到Cl2中的0，被氧化，C12为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2。(3)方法2即在酸性条件下，由NaClO3与双氧水反应制备CIO2,反应中Cl的化合价由+5降低到+4，故H2O。中的0的化合价升高，即由一1升高到0价，反应的离子方程式是2C1O5十H2O2十2H一2CO2个+O2个+2H2O。(4)比较方法1和方法2反应的离子方程式可知，方法1的不足之处是产生的氯气会污染环境、生成等量的CI○2消耗的酸多、产生的废液多等。Ⅱ.(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于H2O2能够分解生成H2O和O2,受热后加快其分解，N2CO3性质较稳定，反应过程中H2O2应适当过量，故碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应<2:3。由题千信息可知，该反应是放热反应，若加入N2CO3溶液速度过快，则导致溶液的温度快速上升，HzO2分解加速，造成损失。(6)由题干图示信息可知，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长，活性氧质量分数变化不大。