北京市西城区2022-2023高三第一学期期末历史试卷答案

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11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、X同主族，X、Y、Z为同周期相邻元素，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：Y>X>WB.X的氧化物不能与强碱反应C.最高价含氧酸的酸性：Y>ZD.W、X、Z均可形成三氯化物《宾客【答案】D游球【解析】X、Y、Z为同周期相邻元素，其中只有X为金属元素可知X应为A1,Y为Si,Z为P,W、X同主族，W为B,据此解答。同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则半径X>Y>W,故A错误；X为A1,其氧化物氧化铝为两性氧化物，能与强碱反应，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，则酸性H3PO,>H2SiO3,故C错误；B、A1为第ⅢA族元素，最高正价为十3，能形成三氯化硼和氯化铝，P为第VA族元素，常见价态有十3、十5价，能形成三氯化磷，故D正确。

10.下列事实或实验能作为判断依据的是A.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱B.根据反应Na2SiO3十CO2+HzO一H2 SiO3+Na2CO3,判断C和Si非金属性强弱C.沸点H2O>NH3>CH4,判断碳、氧与氮的非金属性强弱D.在MgCl2与A1C1,溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱【答案】B【解析】盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应的水化物，不能作为判断氯与硫的非金属性强弱的依据，A错误；非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由反应可知酸性H2CO,>H2SiO3,故非金属性C>Si,B正确；H2O、NH3、CH4物质的沸，点与分子间作用力强弱有关，沸点H2O>NH>CH4,不能判断碳、氧与氨的非金属性强弱，C错误；镁与铝的金属性强弱可用其与酸反应的剧烈程度判断，在MgC2和AICI3溶液中分别加入过量的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误。