2023届全国高考分科模拟检测示范卷 新高考(六)6地理答案

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8.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用脱硫技术可以把硫元素以CSO,的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO,发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaS0,(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+C02(g)△H1=+218.4kJ·mol1(反应I)CaS04(s)+4C0(g)=CaS(s)+4C02(g)△H2=-175.6kJ·mol1(反应I)某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于CaS,则下列反应过程能量变化示意图正确的是能量能量能量能量个反应川反应1反应I反应Ⅱ反应I一反应Ⅱ反应Ⅱ反应I反应过程反应过程反应过程反应过程ABD【答案】C【解析】某温度下，相同时间段内生成的CaO明显多于CaS,说明反应I的速率快，反应I的正反应活化能比反应Ⅱ小。反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，A图表示的反应I放热、反应Ⅱ吸热，故A错误；图B表示的反应中，反应I的正反应活化能比反应Ⅱ大，故B错误；C图表示的反应I吸热、反应Ⅱ放热，反应I的正反应活化能比反应Ⅱ小，故C正确；D图表示的反应I放热、反应Ⅱ吸热，且反应I的正反应活化能比反应Ⅱ大，故D错误。

7化学反应中的能量变化与物质的稳定性、燃料放热多少有密切关系。下列推论错误的是A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H2,则△H,<△H2B.H+(aq)+OH(aq)一H20(1)△H=一57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2S04的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.甲烷、乙烷的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、1559.8kJ·mo1-1,则完全燃烧等质量的甲烷和乙烷，甲烷放出的热量多D.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H=一221kJ·mol-1,则该反应的反应热为一221kJ·mol-【答案】A【解析】等量的氢气燃烧生成液态水放出的热量多，由于焓变是负值，则△H:>△H2,故A错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故B正确；1mol甲烷(16g)完全燃烧放热890.3kJ,1mol乙烷(30g)完全燃烧放热1559.8kJ,则燃烧等质量的甲烷和乙烷，放热890.316k>159.8kJ,甲烷放出的热量多，故C正确；由101kPa时，2C(s)+02(g)—2C0(g)30△H=一221kJ·mol1,可知该反应的反应热为-221kJ·mo11,故D正确。