河北省2022-2023学年八年级第一学期期末教学质量检测地理答案

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22.(12分)回答下列问题：(1)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CH,-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：L.CH(g)+H2O(g)-CO(g)+3H(g)△H1=+206.2kJ·mol1Ⅱ.CH(g)+2H2O(g)—C02(g)十4H2(g)△H2=+165.0kJ·mol1H4,0合写出该催化重整反应的热化学方程式：(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)→C2H(g)+H2(g)。相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C-HC-CC-CH-HC-0O一H键能/(kJ·mol-1)413348615436351x①上述反应的△H等于②乙烯是重要的化工原料，乙烯水化制取乙醇的反应为C2H(g)十H2O(g)一C2HOH(g)△H=一34kJ·mol-1,则E(O-H)kJ·mol-1。(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：I.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHsⅡ.先制成水煤气：C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H则△H=(用△H3、△H5、△H6表示)。【答案】(1)CH(g)+C02(g)-2C0(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol1(2分)(2)N2(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H=+67.8kJ·mol-1(2分)(3)H,(g)+20(g)—H,0)△H=-285.8k·mol-1(2分)(4)①+123kJ·mol-1(2分)②463(2分)(5)△H,-△H,+△H(2分)2【解析】(1)已知：I.CH(g)+H2O(g)一C0(g)+3H2(g)△H,=+206.2kJ·mol,Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H2=+165.0kJ·mol1,根据盖斯定律，将I×2-Ⅱ，整理可得CH(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1.《聚溶2(2)N2与O2反应生成NO2的化学方程式为N2十2O2—2NO2,根据方程式可知，每生成2×46g=92gNO,气体，吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2(g)十2O2(g)一2NO2(g)(△H=+67.8kJ·mo1-1。44.8L(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2的物质的量n(H2)22.4L·mo=2mol,其完全燃烧产生2mol液态水，放出571.6kJ热量，由于燃烧热是1mo1可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H,(g)+20,(g)一H,0()△H=-285.8k·mo1(4)①反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键释放的总能量的差，根据各化学键键能，可知反应C2H6(g)C2H(g)+H2(g)的反应热△H=(6×413kJ·mol-1+348kJ·mol-1)-(4×413kJ·mol-1+615kJ·mol-1+436kJ·mol1)=+123kJ·mol1。②C2H4(g)+H2O(g)-C2HOH(g)的△H=(4×413kJ·mol-1+615kJ·mo1-1)+(2xkJ·mol-1)-(5X413kJ·mol-1+348kJ·mol-1+351kJ·mol-1+xk·mol1)=-34kJ·mol-1,解得x=463。(5)已知：①C(s)+O2(g)-CO2(g)△H3,②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H4,③2C0(g)+02(g)—2C02(g)△H5,④2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△H6。根据盖斯定律，将①-③+④,整理可得2△H;+△H6C(s)十H2O(g)CO(g)+H2(g)△H4=△H32

21.(13分)(1)石油工业中常将烷烃裂解制取化工原料烯烃。已知乙烷在催化剂、加热条件下可以裂解为乙烯，转化过程如下：催化剂C2Hg△C,H,+H2△H=+302.2k灯·mol-1,原高甲架容则乙烷和乙烯相比，较稳定的是,反应的热化学方程式为(2)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的2 mol H+2 mol I键能。已知H一H键和一I键的键能分别是436kJ·mol1、E151k·mol-1,H2(g)+12(g)一2HI(g)的能量变化如图所示，回I mol H2+E2答下列问题：I mol Iz①由图可知该反应是(填“吸热”或者“放热”)反应。2 mol HI②下列反应中能量变化符合上图趋势的是(填字母)。反应进程A.CaC0,△Ca0+C0,1B.Fe+2HCl-FeCl2+H2↑C.2A1+Fe,0,商温2Fe十Al,O,+08i(0)8己OID.C0,+C△2C0生边园③若E,=11kJ,则形成1molH一I键(填“吸收”或者“放出”)能量kJ。(3)已知：H2、C2、HCl分子中化学键的键能分别是436kJ·mol-1、243kJ·mol-1、431k·mol-1。则H2在氯气中燃烧的热化学方程式为(4)已知C2HOH(1)的燃烧热为1366.8kJ·mol1,C2HOH(1)+3O2(g)一2CO2(g)+3H2O(g)△H=一akJ·mol-1,则a(填“>”“<”或“=”)1366.8。【答案】(1)乙烷(1分)C2H(g)C2H4(g)+H2(g)△H=+302.2kJ·mol-1(2分)(2)①放热(1分)②BC(2分)③放出(1分)299(2分)(3)H2(g)+Cl2(g)—2HC1(g)△H=-183kJ·mo1(2分)(4)<(2分)H0)0【解析】(1)乙烷的能量低，故乙烷稳定，根据焓变数值可以写出对应热化学方程式。(2)①由图中的数据知E(2 mol HI)