百师联盟 2023届高三冲刺卷(二)2 新高考卷数学试题答案

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17.(共13分，除标注外，每空1分)(1)Cd(2)适当升高温度、增大稀硫酸浓度、将高镉炉渣粉碎、搅拌等（写出两种即可，2分）(3)3Cd+CH,0H+H,0—3Cd2+C02↑+6H(2分)将溶液中的Fe2·氧化为Fe+(4)D(5)AI(OH)3、Fe(OH)3KSCN溶液(6)Cd2++C0-CdC0,(7)Cd沉淀完全时pH=9.4,即c(H)=10mol·L,则c(0H)=1041094m0l·L4=1046mol·L,则K。[Cd(0H)2]=c(Cd2+)·c2(0H)=1.0×105mol·L1×(104.6mol·L)2=1014.2。温度不变，K。[Cd(0H)2]不变，常温下，检测沉镉后的“滤液”pH=10.9,即c(H)=10◆ml·L,则c(OH)=10“10-0 molL=10mol(CP)=K[Cd(OH)(OH)1042(molL=10mol Lmol.L符合排放标准(3分)】【命题意图】本题以制备六水高氯酸镉的工艺流程为载体考查流程分析，具体考查核素、提高“酸浸”效率的措施、离子方程式的书写、滤渣的成分分析、化学试剂的选择、K的计算等，意在考查考生的分析与推测、理解与辨析的能力。流程分析制备Cd(CI0,)2·6H,0的工艺流程分析如下：稀HSO4CH,OH0Cdo:.Fe:OFe0、AlO、FeFe、AFe2,Fe、AISiO2Cd、So、HrCdP、SOi、rSiOCd(OH调pH4.7-7.4K:COsHCIO.Fe"、ACdSOHTSOH.K'COAKOH)、FeOHCd(CIO.)6H.O【解析】(1)镉的某种核素含有48个质子和64个中子，则该核素的质量数为48+64=112，其符号为Cd。(2)固体溶解于稀硫酸时，采取增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、搅拌或适当加热等措施，均可提高“酸浸”效率。(3)CH,0H将Cd+还原为Cd时，产生能造成温室效应的气体为C02,结合质量守恒法，可知反应的离子方程式为3Cd+CH,0H+H,0—3Cd2++C02↑+6H:通入0，的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe·。(4)“调pH”时所加物质要考虑不引入杂质且便于控制pH,宜选用Cd(OH),(或CdO、CdC0,),故选D。(5)由流程分析知滤渣2的主要成分为A1(OH),、Fe(OH),:检验滤液中是否含有F·,可选用的化学试剂是KSCN溶液。(6)“沉镉”过程中发生反应的离子方程式为Cd·+C0一CdC0,↓。(7)由题表中数据可知，Cd沉淀完全时pH=9.4,即c(H)=109mal·L',则c(0H)=10-4109molL1=104.6mol·L,则K。[Cd(0H)2]=c(Cd2)·c2(0H)=1.0x10-3mol·L×(1046m0l·L1)2=10-4.2。温度不变，K.[Cd(OH)2]不变，常温下，检测沉镉后的“滤液”pH=10.9,即c(H)=10o9mol·L,则c(OH-)=10-910aml·L'=10mdlL,则c(Cd)=K[Cd0H)2].102c2(0H)(103)2mol·L=103mol·L<106mol·L,符合排放标准。

16.(共14分，每空2分)(1)①+50②升高温度（或减小压强，答案合理即可)③3（或0.39p)(2)CD(3)①aC.Ho+340H-26e=4C03+22H,0②减小【命题意图】本题以丁烷裂解为背景考查化学反应原理，具体考查盖斯定律、化学平衡常数、平衡图像的分析及电极反应式的书写等，意在考查考生分析和解决问题的能力。【解析】(1)①三种气体的燃烧热的热化学方程式为：a.C4Ho(g)+6.502(g)=4C02(g)+5H20(1)△H,=-2900kJ·molb.CH(g)+202(g)—C02(g)+2H20(1)△H2=-890kJ·molc.C,H。(g)+4.502(g)=3C02(g)+3H20(1)△H3=-2060kJ·mol根据盖斯定律，由反应a-b-c可得C,Ho(g)一CH(g)+C,H。(g),则△H=△H,-△H2-△H3=-2900kJ·mol-(-890kJ·mol)(-2060kJ·mdl)=+50kJ·mo。②C,Ho(g)、一CH,(g)+C,H(g)△H=+50kJ·mol是一个气体分子数增大的吸热反应，要提高丁烷裂解率，可以采取升高温度、减小压强等措施。③设容器中通人的丁烷和丙烯的物质的量均为1mol,则可列“三段式”：CaHio(g)=CH(g)+C H.(g)初始量/mol10转化量/mol0.40.40.4平衡量/mol0.60.41.4则平衡时n(总)=2.4mol,C,Ho(g)、CH(g)CL(g)的分压分别为号架号？2架,则0.4p1.4K,=2.42.40.6p18P≈0.39p。(2)相同时间2.4内，丁烷浓度减小量越大，反应速率越快，对应的反应温度越高，则T v(c),B错误；a点和b点的温度相同，a点时丁烷的浓度大于b点时丁烷的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；b点时，丁烷的浓度减小量为1.5mol·L-0.6mol·L1=0.9mol·L,生成的乙烯浓度与丁烷浓度变化量相等，则b点时乙烯的浓度为0.9mol·L',D正确。(3)①丁烷在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。在碱性环境下，正极反应式为O2+2H,0+4e=40HC,总反应式为2C4H。±1302+160H一8C0+18H20,则负极电极反应式为C,H。+340H-26e=4C0号+22H,0。②由于电池工作过程中会消耗OH,故电池工作一段时间后，电解质溶液的pH会减小。过方法技巧可以从氧化还原角度分析负极反应式，C,H。的4个碳整体由-10价变为+16价，失26e,可知负极反应式为C4Ho+340H-26e=4C0号+22H20。