湖北省重点高中智学联盟2022届高三年级期末联考化学试题答案

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29.(12分除标注外,每空2分)(1)2NH3+6OH-6e-N2+6H2O(2)①3HClO+2NH3C-+N2↑+3H2O+5H+②随溶液pH降低,c(H+)增大,Cl2+H2OH++CI-+HCO平衡逆向移动,溶液中c(HCO)减小,使NH的氧化率下降(其他合理答案也给分)③pH升高有利于NH转变为NH3,NH3可直接在电极上放电而氧化(或pH升高有利于NH+转变为NH3,且有利于NH3逸出)(其他合理答案也给分)(3)①Fe-2e一Fe2+(1分)(3)①阳极上铁失电子生成Fe2+,电极反应式为F②磷(1分)②由图4可知,开始时脱氮元素,翻转电极后,在20时脱除的元素是磷【解析】)在碱性溶液中,NH3直接在电极放(4)反应过程中元素守恒电,转化为N2,氮在阳极发生氧化反应,电极反应式Ag3 PO4 3AgSCN--3为2NH3-6e-+6OH(2)①当pH<8时,主要发生HCO氧化NH的反应L-1xv×10-3L生成氮气,次氯酸被还原为C,离子反应方程式为3HCIO-+2NH -3CI+N24 +3H20+5H则100mL此污水中磷的质量为-cmol·L-1当pH<8时,氮的去除率随pH的降低而下降V×10-3L×31g·mol-g,1L污水中原因是随溶液pH降低,c(H+)增大0.031cVHCIO平衡逆向移动,溶液中磷的含量100mLc(HCIO)减小,使NH的氧化率下降③pH升高有利于NH转变为NH3,NH3可直接在电极上放电而氧化,从而导致氮的去除率却并未

26.(12分,除标注外,每空1分)(1)NOz发生水解反应NOz+H2OHNO2+OHˉ,温度升高水解平衡正向移动,碱性增强,溶液红色加深(其他合理答案也给分(2)还原N原子最外层5个电子,十3价不稳定易失电子,体现还原性(其他合理答案也给分)(3)①浅绿色棕色0.5mol·L-Fe2(SO4)溶液(pH=3)②棕色溶液中的[Fe(NO)]受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NO2,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe+水解,产生Fe(OH)3沉淀(2分,其他合理答案也给分)(4)①阻碍Fe2+与NO接触,避免络合反应发生(2分,其他合理答案也给分)②Fe2++NO+2H一Fe+NO↑+H2O(2分)【解析】(1)NaNO2为强碱弱酸盐,NOˉ发生水解反应NOz+H2O←HNO2+OH-,温度升高水解平衡正向移动,碱性增强,溶液红色加深。(2)KMnO4溶液紫色褪去,即KMnO4被还原,说NO2具有还原性。NO2具有还原性的原因是:N原子最外层5个电子,+3价不稳定,易失电子,体现还原性(3)①若要证明棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe发生络合反应的产物,需要作对照实验,即pH均为3,含Fe2+和Fe3+物质的量浓度均为1mol·L-1的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中通人NO,若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色,而通人Fe2(SO4)3溶液无现象,则可证明。②气体在接近试管口处变为红棕色,说明有NO生成,溶液中有红褐色沉淀,说明有Fe(OH)3生成,原因是棕色溶液中的[Fe(NO]受热生成NO和Fe2+,NO被空气氧化为NO2,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀,(4)①由图可知,该装置构成了原电池,两电极分别产生NO和Fe3+,中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触,避免络合反应发生②该原电池总反应方程式为Fe2++NOz+2H+Fe3++NO↑+H2O