吉安市高三上学期期末教学质量检测(2022.1)语文试题答案

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18.(14分)(1)自旋(1分)(2)1s2s2p53s23p33d4s24p3(或[Ar]3d4s24p3)(1分)Br、Kr(1分)(3)sp3(1分)(4)2H3AsO2+3H2S一AgS2+6HO(2分)②平面三角形(1分)③<(分)H3AsO3可表示为(HO);As,非羟基氧的个数为0,HNO2可表示为(HO)NO,非羟基氧个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移,越易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H2AsO2分5)① LiFeS(1分)a2,30分)③N×(0.53×10(2分)【解析】(1)量子力学把电了在原子核外的一种空闻运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态称为自旋(2)基态As原子的核外电子排布式为1s2s22p3s23p3d"4s24p3或[Ar]3d4s34p2;同周期元素从左向右第一电离能是增大趋势,但As原子最外层3p能级为半充满的稳定状态,其第一电离能大于Se,故第一电离能大于As元素的是Br和Kr(3)根据雄黄的结构图可知,As原子形成3有1对孤电子对,因此As的杂化轨道类型为4)①雌黄的分子式为A81S,则反应Ⅲ的化学方程式为2H1AsO3+3H2SAsS+6HO②sO2中心原子S形成2个a键,孤电子对数为(6-2×2)=1,价层电子对数为3,因此SO2的VSEPR模型为平面三角形③H1AsO3为三元弱酸,不含非羟基氧,HNQ2中含有1个非羟基氧,非羟基氧懿多,中心原子的正电性越高,导致羟基中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于HAsO35)①根据晶胞的结构,L位于品胞内部,有4个Fe位于顶点、凌心、面心,个数为8x÷+8×+位于品胞内部,有4个,因此品体的化学式为 LiFeAs。②根据1号和2号原子的坐标推出3号原子的坐标为(2③一个品胞的质量为138×4g,品胞的体积为(.53×10-7)2cm3,则晶胞的密度为138X4NA×(0.53×10-7g·cm

【解析】(1)由已知得品数(x)的定义城为R,f(x)=“一a①当a≤0时,所以了(x)>0,所以f(x)在R上单调递增②当>0时,今f(x)>0得x>na,今f(x)<0x 0)=0所以x()在(-2)上无②当∈[o,号]时因为(口)单调增,且x(0)=-1<0,k(吾)=+-1>0所以再在∈(0,吾),使()=0当x∈(0,x)时,g(x)<0,当x∈(xa,2)时,g(2)>0所以g(x)在[0,)还减,在(x递增且g(0)=0,所以g(x) <义因为g()=1一> 0,所以K(x)“<0所以x()在(x)上存在一个拿点所以g(x)在0,上有两个家点,…③当x∈(,+∞)时,(x)=+sx2>30所以g(x)在(,+∞)单调递增,因为()>0,所以8()在(2,+∞)上无本点熔上所述,()在(-2,+∞)上的零点个数为2个方法二:由已如得8()=c-2x-x∈(-2,+∞)则g(x)=e2+sinx-2.①当∈(-2,0)时,因为8(x)在(一,0)单调适减,所以g(x)>g(0)=0,所以g(x)在(-,0)上无零点②当x∈0,+∞)时,g"(x)=e+cosx>0,所以g(x)在[9,+∞)单调递增,又因为g(0)=-1<0,(x)=e+sinr-2=c-2>0,所以彐x0∈(0,)使g(x)=0当x∈(0,x0)时,g'(x)<0,当x∈(x0,+∞)时,g(x)>0,所以8(x)在(0,x0)单调递减,在(x0,+∞)单调递增,0)=0,所以g(x)<0,又因为B(x)=e+1-2x>0,A)·g(x)<0,所以g(x)在(x0,+∞)上存在唯一零点,所以A所以8(x)在[0,+∞)上存在两个零点,……………综上所述,g(x)在(一2,十∞)上的点个数为2个