江西省新八校2022届年高三第一次联考文科综合答案

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定质量的理想气体被压缩且吸收热量,则W>0Q>0,根据热力学第一定律MU=Q+W知MU>0,说明气体的温度T升高,分子平均动能增大,又气体被压缩体积V减小,单位体积的分子数增加,所以气体压强一定增大,故D项正确;若一定质量的理想气体分子平均动能减小,说明温度降低,内能减小,即ΔU<0,又外界对气体做功即W>0,根据热力学第一定律△U=Q+W知Q<0,即气体一定放热,故E项正确2)【解析】(1)物块B刚要离开桌面时弹簧的拉力满足kx1=mg(1分)解得x1="8=0.05m(1分)活塞受力平衡,有p2S=pS一kx(1分)解得p2=7.2×10Pa(1分)由理想气体状态方程AnnS=p(L=x)S(2分)解得T2=207K,2=-66℃‖)当温度降至-66℃之后,若继续降温,缸内气体的压强不变,根据盖一吕萨克定律得(L1-x1)S(2分)解得H=15cm(1分)

28.(15分,除标注外,每空2分)(1)CO(g)+2H2(g)←CH3OH(l)△H=128.2kJ·mol-1(写“一”也给分)(2)16不变(3)250(1分)增大反应体系的压强(或增大CO2的浓度或使 CH& COOH液化抽离)(其他合理答案也给分)(4)b2036.4【解析】(1)由题意可知,①H2(g)+tO2(g)H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-,②CO(g)+2O2(g)-CO2(g)△H==283.0k·mor,SCH3OH(D)+oO2(g)-CO2(g)+2H2O(D)ΔH=-726.4kJ·mol-,根据盖斯定律,2×①+②一③得,CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)△H128.2kJ·mol(2)设CO的反应量为xmol,反应后气体总物质的量为(1-x)mol+(2-2x)mol=(1+2)mol50%解得x=0.5,平衡常数K=c(CO)·c2(H2)0.25×0.516;温度不变,平衡常数不变,重新达到平衡后,CO的浓度不变。(3)由图1可知,使用催化剂的最佳温度是250℃;欲提高CH4的平衡转化率,需要平衡正向移动,可采取的措施有增大反应体系的压强或增大CO2的浓度或使CH3COOH液化抽离等。(4)增大氨碳比NHn(CO)小,NH2的转化率减小,由图2可知,曲线b表示NH3的转化率;M点对应的n(NH3)n(CO,)2,则加入的CO2为1mol,NH3为2平衡时CO2和NH的转化率均为80%,根据三段式:CO(g)+2NH,(g)CO(NHg )2(g)+HzO(g)起始(mol):1反应(mol):0.81.60.80.8平衡(mol):0.20.40.80.8则M点的平衡常数K=Q8×0.8=20:尿素在平0.2X0.4衡体系中的体积分数等于物质的量分数,则y%0.8 mol(0.2+0.4+0.8+0.8)mo7×100%≈36.4%