2022届南通金卷·模拟调研卷(六)6化学答案

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16.(12分)1)bd(2分)(2)d(2分)(3)CO2(2分)氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中;氨气分子与水分子间易形成氢键;氨气可与水反应(3分)(4)氢键、范德华力(2分)非极性键(1分)【解析】(1)由结构简式知,维生素B1中存在离子键、非极性共价键、极性共价键,a项错误,bd项正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中阳离子半径比Na+半径大,维生素B1的晶格能小,熔点不可能高于NaCl,c项错误。(2)维生素B1晶体溶于水的过程中会电离出C等,需克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,故选d项。(3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3极易溶于水,是因为NH3和水均为极性分子,NH3溶于水后,NH3与水分子间可形成氢键,NH3可与水反应。(4)液氨汽化破坏分子间作用力,包括氢键和范德华力;氨气分解生成N2和H2,破坏氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子,破坏非极性键。

fC2O3-+14H+6-2Cr++3C2↑+7H2O(2分)(2)制备氯气并探究氯气等物质的相关性质(2分,其他合理答案也给分)作安全瓶,检测实验过程中装置是否堵塞(2分)浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(2分)(3)②(1分)(4)实验完毕,打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色(2分)2I+Br2=12+2Br(1分)(5)C、D之间没有干燥管,溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U形管使Ⅲ处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与KI反应的干扰)(2分)【解析】(1)A中反应的离子方程式为Cr2O+14H++6C1-2Cr3++3Cl2↑+7H2O。(2)本实验的目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质;装置B的另一个作用是作安全瓶,检测实验过程中装置是否堵塞;若拆去a导管,可能的后果是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶。(3)氯化钠不能干燥氯气,碱石灰与氯气反应,不能干燥氯气(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕,打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色,反应的离子方程式为2+Br2=I2+2Br(5)本实验存在的明显不足是C、D之间没有干燥管,溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U形管使Ⅲ处纸条湿润或没有排除氯气对溴与KI反应的干扰。