豫南九校联盟2021-2022学年高三上学期第二次联考化学试题答案

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8.(11分)(1)4s24p3(2分)(2)C>S>As(2分)(3)C>P>S(2分)(4)A(2分)(5)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H可形成氢键,而硫的电负性较小且原子丧径大几乎不能形成氢键(3分)【解析】(1)基态As原子的价电子排布式为4se(2)电负性:C>S>As。(3)第一电离能:Cl>P>S。(4)A项表示氮原子的最低能量状态;B、C项2p轨道的3个电子排布违背洪特规则;D项表示B原子的基态核外电子排布。故选A项。(5)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H可形成氢键,而硫的电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键,故H2O可以形成HO:或H;O+,而H2S几乎不能形成类似的Hs或H3S+。

17.(1)低温自发(1分);<(1分)(2)AC(2分)(3)其他条件相同时,Cat.2使反应I的活化能降低更多,活化分子百分数增加更多,从而使有效碰撞的几率增大,使反应Ⅰ的速率更快,故甲醇的选择性更高(2分)(4)①(2分)②2(2分);c(2分)CO转化率100温度/(2分)