四平三高中2022届高三质量检测(223535D)化学答案

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19.D【解析】二元弱酸H2R的K=c(H2R)>K≈(R-)·cH2,当溶液c(HR-)·c(H)的pH相同时,(H)相同,gCHEc(HR,I表示1g与pH的变化关系A项正确;pH=1.22时,溶液呈酸性,则c(H+)>(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知,2c(R2-)c(HR-)>c(Na+),B项正确;当pH=1.22时,h,R=0. Bn C(HR2=1, Kal =c(H+)C(HR10-,2,当pH=4.19时,lg1,Ka=c(H+)=10-4,HRˉ的水解常数K=5=101=10-1 c(OH-),C项正确;lgX随pH值的增大而增大,Ⅱ在pH=7(中性)时,lg即c(R2-)>c(HR-),D项错误。

解答(1)由①C3H8(g)-CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6kJmo-12C3H6(g)-CH4(g)+C2H2(g)△H2=+32.4kJmo-1根据盖斯定律①-②2计算C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)的△H=+156.6kJmo|-1-(+32.4kJmo-1)=+124.2 KJ- mol-1故答案为:+124.2(2)①C(s)+02(g)-C02(g)△H=-393.5 KJ- mol-②2H2(g)+1202(g)-H20(g)△H2=-242.0kJmo-1③Co(g)+1202(g)=C02(g)△H3=-283.0kJmo-1根据盖斯定律①-②-③3计算C(s)+H20(g)高温cO(g)+H2(g)的焓变△H=-393.5kJmo-1-(-242.0kJmo-1)-(-283.0kJmo-1)=+131.5kJmo-1,所以热化学方程式C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)AH=+131.5 kJmol故答案为:C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)AH=+131.5 kJmol-1(3)3mo甲烷燃烧时放出2670kJ的热量,则1mo甲烷燃烧时放出热量为2670.9kJ÷3=890.3kJ所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20()△H=-890.3 KJ- mol-1故答案为:CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20()△H=-890.3 KJ- mol-1(4)由图象数据可知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=500kJmo-1-600kJmo-1=92kJmo-1.即反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92 kJ mol-1故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmo-(5)设HC的键能为x,则-185kJmo-1=(436kJmo-1+247kJmo-1)-2x解得x=434kJ'mol故答案为:434。