2022年普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷 新高考(四)4英语试题答案

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16.(14分)(1)①Co+(s)+N2O(g)→CoO+(s)+N2(g)(1分)2co(g)+N, O(g)=CO,(g)+N2(g) AH=-358.6kJ·mol(2分)③c(1分)a(1分)④12(2分)(2)①P×100%(2分)(3p)2×的(2分)50-2p)2③<(1分)该反应放热,温度升高,平衡逆向移动,N2O(g)的平衡转化率减小(2分)【解析】(1)①总反应的化学方程式为CO(g)+N2Og)CO2(g)+N2(g);第二步反应方程式为CoO+(s)+CO(g)→→Co(s)+CO2(g),则第一步反应方程式为Co(s)tNO(g)-CoO(s)+N(g)②根据盖斯定律计算得,总反应的反应热为358.6kJ·mol-,故总反应的热化学方程式为CO(g)+N2 O(g)eCO,(g)+N2(g) AH358.6kJ·moll。③K=Kp1×K,则lgKp=lgKp+lgKa,第步反应为吸热反应,随着温度的升高,平衡常数增大,故曲线c符合;第二步反应和总反应均为放热反应,曲线的方向一致,且总反应lgKp的数值应等于第一步和第二步反应平衡常数的对数和,故总反应对应的曲线为a。④在Co的催化作用下,以物质的量之比n(N2O)n(CO)=2:3的比例,在500℃时,反应气的总流量控制在50mL·min-1,CO的转化率为40%,则在该条件下CO的流量为50mL·minx3=530mL·min-1,CO的反应速率为30mL·min-140%=12mL·min-1,则N2O的反应速率为12mL·min-1(2)由信息知,反应前容器中N2O(g)、NH3(g)的分压分别为3kPa、2PkPa;平衡时N2(g)的分压为pkPa,根据三段式3N2Og)+2NH1(g)=4N2(g)+3H2O(g)起始(kPa)变化(kP):2平衡(kPa):2一4A4①N2O(g)的平衡转化率a4×100%②该温度下,反应的平衡常数K,=(xp1)3×p(3p-4p1)3×(5-2)。③该反应为放热反应,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,升高温度,平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减小

4.A【解析】由题知,AC=x,AB=y,BC=z,由勾股定理可知x2+x2=y2,故选A