衡水名师卷 2022届调研卷 河北省(新高考) 化学(五)5试题答案

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29.(13分)(1)PbO2+4HC浓PbCl2+C2↑+2H2O(2分)(2)过滤(2分)硫酸钠(2分)Pb+PbO2+2H2 SO4, +2H, O(2 3)(3)①PbC+2e-Pb+4Cl(3分)②H(2分)【解析】(1)向盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,该气体为Cl12,根据氧化还原反应的规律及元素守恒可知,产物还有PbCl2和水,反应化学方程式为PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O(2)过程1中得到滤液和不溶物PbSO4,则过程1的操作方法为过滤;PbSO4与NaOH反应生成物除PbO外,还有Na2SO4、H2O,则滤液2中的溶质主要是硫酸钠。在Fe2+催化下,Pb和PbO2在稀硫酸作用下反应生成PbSO4的化学方程式为Pb+PbO2+2H= SO4-2PbSO4+2H20(3)①电解时,阴极PbCHˉ得电子生成Pb,其电极反应式为PbCF+2e--Pb+4Cl②电解过程中,阳极的电极反应式为2H2O-4eO2↑+4H+,生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极

26.(12分)(1)SO2(1分)焙烧(2)4FeO+6H2SO4+02=2Fe2(SO4)3+6H2O(2分)(3)0.25(2分)强酸性(2分)(4)①Fe-6e-+8OHFeO-+4H2O(2分)阴(1分)②2Fe(OH)3+3ClO-+40H一2FeO-+3Cl+5H2O(2分)【解析】(1)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有SiO2(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4及空气中的O2反应生成Fe2(SO4)3和水,反应的化学方程式为4FeO+6H2SO4+02=2Fe2(SO4)3+6H2O,(3)由图可知,V/VA的最佳取值为0.25;在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用(4)①电解时,铁电极为阳极,在碱性条件下反应生成FeO-,电极反应式为Fe-6e-+8OH-Fe-+4H2O;离子交换膜(b)允许OH-向Ⅲ室移动,为阴离子交换膜②铁电极区出现的红褐色物质为Fe(OH)3,次氯酸钠将Fe(OH)x氧化生成高铁酸钠,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+40H-2Fe-+3C-+5H2O