[百校联盟]2022届普通高中教育教学质量监测考试(11月)全国卷(新高考)化学答案

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8B【解析】根据图像0.1mol·L-的HA溶液pH=3所以HA为弱酸。当加入10mL氨水时,溶液的导电能力最强,说明酸碱恰好反应得到NH4A。酸和碱都抑制水的电离,酸性或碱性越强,水的电离程度越弱,盐促进水的电离,所以b点水的电离程度更大,A错误;溶液导电能力与溶液中离子浓度有关,导电能力越大,溶液中离子浓度越大,根据图像可知,导电能力b>c>a,根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),阳离子总数等于阴离子总数,故溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍,溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数成正比,溶液中的阴离子浓度总和关系是b>C>a,B正确;HA是弱酸、电离是可逆的过程.C错误;d点加人20mL等浓度的氨水,反应后溶质为等浓度的NHA和NH3·H2O,溶液中存在物料守恒2c(A-)+2c(HA)=c(NH3·H2O)+c(NH*),D错误。故选B。

18.(1)圆底烧瓶(1分)Na2SO3+H2SO4m=Na2S(1+SO:↑+H2O(1分)(2)调节 *** 的滴加速度(1分)(3吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境(1分)2:1(1分)(4)取一小段pH试纸于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分)(5)S,O2+4Cl+5H2O=2S(2-+10H++8Cl(1分)(6)碱式滴定管(1分)0.0024mol1.1(2分)【解析】(1)仪器A的名称为圆底烧瓶反应的化学方程式为Na2SO2+H2SO4a2SO4+SO2↑+H2O。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,控制SO:生成速率可以通过调节 *** 的滴加速度来实现。(3)二氧化硫和硫化氢会污染环境,装置E可以吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境;为提高产品纯度.应使烧瓶C中Na:S和NaSO3恰好完全反应,根据题干中的三个反应可以推出,2Na2S+Na2SO3+3S02=3Na:S2O,烧瓶C中Na2S和Na:SO)3物质的量之比应为2(4)常温下,用pH试纸测定0.1mol·L-1Na:S2O3溶液pH约为8,测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上、用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH。(5)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有 *** 根离子生成,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2O3+4Cl2+5H2O=2S0;+l0H++8C1(6)NaS2O3溶液显碱性,选用碱式滴定管;根据数据可知,数据2有较大偏差舍去,消耗NaS2O3平均体积18.02+17.98+18.00为mL=18.00mL,根据题意可得关系式6n(S2O)3)~n(Cr2O5-)~2n(Ban2+),滴定用去的Na2S2O3的物质的量为0.010mol·L-10.018L=1.8×10-4mol,所以Ba2+的物质的量为一x1.8×10-mol=6×10-5mol,25.00mL废水中Ba2+的6×10-5mol物质的量浓度为0.025L=0.0024mol·L。