2022全国高考3+3分科综合卷QG(四)4化学B答案

2022全国高考3+3分科综合卷QG(四)4化学B答案，目前我们已经整理了2022全国高考3+3分科综合卷QG(四)4化学B答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本答案网。

19.(1)Cl2+2Br=2Cl-+Br2(1分)(2)氧化性:C2>Br2、Cl2>12(2分)(3)①溶液变蓝(1分)②排除可能存在的Cl2对Br2置换出12的干扰(2分)(4)Cl2>Br2>12(1分)(5)ACD(2分)【解析】(1)i中溴化钠溶液中加入氯水,溶液变成黄色,说明生成溴单质,形成稀溴水,氯水中含有氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br2C1+Br2(2)探究Cl2、Bn3、12的氧化性强弱,实验I中1氯水中含有的氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br=2C!+Br2,说明Cl2的氧化性强于Br2;‖氯水中含有氯分子将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为Cl2+21-2C1-+12,说明C12的氧化性强于1(3)①取ⅰ中反应后的黄色溶液,加入KI溶液,再加入淀粉溶液,若淀粉溶液变蓝,说明反应生成I:,发生反应的离子方程式为Br2+2I-2Br+12,说明溴水中的Br2将I氧化为12,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,得出氧化性Br2>12②实验Ⅱ取ⅰ中的黄色溶液进行实验,中反应后的黄色溶液可能含有过量的Cl2,Cl2将K1中的I氧化为I2,不能准确证明一定是Br2将1-氧化为L2,故需要对「中反应后的黄色溶液加人足量的NaBr,确保溶液i中反应后的溶液不含Cl2.因此补做实验Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰。(4)综合上述实验,得出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>12(5)装置甲中圆底烧瓶中加入二氧化锰,分液漏斗中加入浓盐酸,在加热的条件下发生反应生成氯气,A正确;混合气体通入装置乙中,HCl气体留在溶液中Cl2流出,但是气体流出时会带有少量的水蒸气,氯气中含有水蒸气对制备氯水无影响,所以没有必要在装置乙后加人一个浓硫酸洗气瓶吸收气体中的水蒸气,B错误;在装置丙长导管下放一个装置b,可增大氯气与水的接触面积,有利于氯气在水中的溶解提高氯水的制备效率,C正确;利用装置c可以很好的吸收Cl2并防止倒吸,Cl2溶解在Na()H溶液中时.球形管内外产生压强差.将液体压入球形管内液体由于自身軍力的作用又重新回到烧杯内.从而防止倒吸,D正确

3.(28分)(1)自旋(2分2rs22p5333p3d4324p3(或[Ar]3d4s24p3)(2ˇ分)Br、Kr(3分)(3)sp3(2分)(4)①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(3分)②平面三角形(2分)③<(2分)H3AsO3可表示为(HO3As,非羟基氧的个数为0,HNO2可表示为(HONO,非羟基氧的个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正电性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移,越易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO2(4分)(5)① LiFeas(2分)②(3,1,4’4,2)(3分)138×4NAX(.53×10-)3(3分)【解析】(1)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态称为自旋。(2)基态As原子的核外电子排布式为1s2s2p53s23p°3d04s24p3或[Ar]3d04s24p3;同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但As原子最外层3p能级为半充满的稳定状态,其第一电离能大于Se,故第一电离能大于As元素的是Br和Kr(3)根据雄黄的结构图可知,As原子形成3个a键,有1对孤电子对,因此As的杂化轨道类型为sp3。(4)①雌黄的分子式为As2S3,则反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=A2S3+6H2O②SO2中心原子S形成2个键,孤电子对数为(6-2×2)=1,价层电子对数为3,因此SO2的VSEPR模型为平面三角形。③H3AsO3为三元弱酸,不含非羟基氧,HNO2中含有1个非羟基氧,非羟基氧越多,中心原子的正电性越高,导致羟基中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO3。(5)①根据晶胞的结构,L位于晶胞内部,有4个,Fe位于顶点棱心面心,个数为8×B+8×4+2×℃2=4,As位于晶胞内部,有4个,因此晶体的化学式为 LiFeAs②根据1号和2号原子的坐标推出3号原子的坐标为(138×4③一个晶胞的质量为NA8,晶胞的体积为0.53×10-7)3cm3,则晶胞的密度为138×4NA×(0.53×10-)5g·cm3。