新高考 CQ2 冲刺调研押题卷四 化学答案

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14.C解析:本題考查化学反应速率和平衡图像分析。由图可知,Y点对应乙烯的平衡转化率为20%起始n(C2H4):n(H2O)=1:1,设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol,根据“三段式”计算:CH(g)+ O(g)eC H; OH(g)起始/mol1转化/mol0.20.20.2平衡/mol0.80.80.2则平衡时乙醇的物质的量分数为.8+0.32m=,A项错误结合图像可得, Ky>Kz,C项正确;正反应是气体体积减小的反应,则压强越大,乙烯的平衡转化率越大,又因正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,乙烯的平衡转化率降低,D项错误

19.(1)N2H4(g)+2F2(g)-N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mo-1(2分);原理Ⅱ(1分)(2)①11,2一1(各2分)(3)①cd(1分)②0052(各2分)③小于(2分)解析:(1)利用盖斯定律将②一①×可得原理(1)的热化学方程式为NH(g)+NO(-÷N(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-,将②十③×2一④可得原理(Ⅱ)的热化学方程式为N2H4(g)+2F2(g)N2(g)+4HF(g)△H=-1126kJ·mo-1,比较两个热化学方程式可知,释放出的能量较多的是原理(Ⅱ)。(2)v=k·c(F2)·d(F)·c(TF3),将几组数据中F2、CF、CF3的浓度和反应速率都代入速率方程式中可以得到a=12、=-1将a=12=-1以及各物质浓度代入速率方程式中可以解得c=1,(3)设2L刚性容器中,F2的物质的量变化量为xmol,则:F2( g)+CiF(g)CIF3(g)起始/mol0.20.4转化/mol平衡/mol0.2-x0.4-x=÷,解得x=0.11 mol 0. 05②反应从开始至d点时,平均反应速率(F:)=2 LXI min t2mol,L-1,min-1,d点时,平衡常数K0.1×9.33③原温度时,2L容器中平衡时CF的体积分数为Q.3mol=0.6,而升高温度后,平衡时CF的体积分数为0.8,可见升高温度化学平衡向逆反应方向移动故△H<0