学普试卷·2022届高三第一次(模拟版·新高考)化学试题答案

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10.AD【解析】A.分子式应为C15H14CN3O4S;B.含有羧基和氨基,所以有两性;C.最右侧环中反应热△H=c/2-2+有碳碳双键可以发生加聚反应,既含氨基又含羧基可以发生缩聚反应;D.羧基、肽键不与氢气发生加成反应,所以小于7moOH

17.【答案】(1)[CH(NH2)2]PbF3或Pb[CH(NH2)2]F,(2分)(2)3(1分)3(1分)(3)1分(5)6(2分)12(2分)(4)H(1分)N(1分)(6)8.02(2分)(7)70(1分)153(1分)【解析】(1)根据均摊法,顶点[CH(NH2)2]=8×1/8=1个,棱心F=12×1/4=3个,体心Pb1个,化学式[CH(NH2)2]PbF3或Pb[CH(NH2)21F3(2)p轨道有3种伸展方向。处在同一原子轨道上的电子都是1种空间运动状态,Pb原子的价层电子排布式为6s36p2,共有3个原子轨道(根据洪特规则,p电子分占两个原子轨道),因此有3种空间运动状态;(3)[CH(NH2)2]中碳原子与1个H、2个N之间形成σ键,由于碳原子失去1个价电子,故碳原子价电子层无孤对电子,只含3对σ电子对,所以其杂化方式为sp2(4)电负性最小的是H,第一电离能最大的是N(5)根据描述的晶胞结构,与[CH(NH2)2]配位的是上下左右前后的F,配位数是6,与Pb2配位的是所有棱心的F,配位数是12;12+1+16×2+207+19×3(6)晶胞密度为6.02×1023g40×10)3cm28.02g/cm2(7)[CH(NH2)2]的离子半径=(400130×2)2=70pm,Pb的离子半径=40×2-9:153pm